高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(詳細(xì)版)

1、化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變一、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都會(huì)存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、溶燃燒熱、中和熱、溶解熱解熱）2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).符號(hào)：△H.單位：kJmol，即：恒壓下：焓變=反應(yīng)熱，都可用ΔH表示，單位都是kJmol。3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化

2、學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0也可以利用計(jì)算△H來(lái)判斷是吸熱還是放熱?！鱄=生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②所有的酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與水或酸的反應(yīng)⑤生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)⑥鋁熱反應(yīng)等☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③條件一般是加熱或高溫的反應(yīng)☆

3、區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般銨鹽溶解是吸熱現(xiàn)象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。4.能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。5.同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)所具有的能量：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)6.常溫是指25，101.標(biāo)況是指0101.2.燃燒熱和中和熱的表示方法都是有ΔH時(shí)才有負(fù)號(hào)。3.石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。四、中和熱四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol

4、H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：看課本裝置圖（1）一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過(guò)量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會(huì)偏?。?，一般中和熱為57.3kJmol。（2）若用弱酸或弱堿做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小，中和熱會(huì)偏

5、小。（3）若用濃溶液做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏大，中和熱會(huì)偏大。(4)在試驗(yàn)中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會(huì)增多但中和熱保持不變。五、五、蓋斯定律蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。六、能源六、能源注：水煤氣是二次能源。注：水煤氣是二次能源。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)