高中化學選修4-化學反應原理知識點總結

1、1化學選修化學選修化學反應原理復習化學反應原理復習第一章一、焓變反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的

2、反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)

3、，也可以是分數(shù)⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變三、燃燒熱1概念：25℃，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示?！⒁庖韵聨c：①研究條件：101kPa②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol④研究內容：放出的熱量。（ΔH0，單位kJmol）四、中和熱1概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的

4、反應熱叫中和熱。2強酸與強堿的中和反應其實質是H和OH反應，其熱化學方程式為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJmol。3逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和

5、依據例舉反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數(shù)一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡混合物體系中各成分的含量④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p

6、:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡正、逆反應速率的關系④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡①mn≠pq時，總壓力一定（其他條件一定）平衡壓強②mn=pq時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡①Mr一定時，只有當mn≠pq時平衡混合氣體平均相對分子質量Mr②Mr一定時，但mn=pq時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體

7、系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，V正_減小___，V逆也_減小____，但是減小的程度不