高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》總教案

1、高中化學(xué)選修 高中化學(xué)選修 4 化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)原理教案 反應(yīng)原理教案2多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量 < 生成物具有的總能量 生成物具有的總能量1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的

2、物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2:反應(yīng)熱 反應(yīng)熱,焓變 焓變化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所

3、以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。反應(yīng)熱 焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變” 。符號： ΔH ，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1?H 為“－” 為放熱反應(yīng),?H 為“＋” 為吸熱反應(yīng)思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH 為“－” ，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境?放熱反應(yīng)