蘇教版高中化學選修4化學反應原理教學案課時練習及答案精品全套

1、1課時課時1化學反應的焓變化學反應的焓變【學習目標學習目標】1了解化學反應熱和焓變的含義；2知道放熱反應和吸熱反應的概念；3理解化學反應過程中能量變化的原因。4知道熱反應化學方程式的概念；懂得如何通過運算書寫熱化學方程式的方法；熟知該方程式表示的意義?！局R要點知識要點】學點學點1化學反應的焓變化學反應的焓變1反應熱當生成物與反應物的溫度相同時，化學反應過程中叫做化學反應的熱效應，化學反應的熱效應一般被稱為。記做，單位用?！鱄＝∑E（生

2、成物）∑E（反應物）∑E（反應物）＞∑E（生成物），反應，△H0為“”值；∑E（反應物）＜∑E（生成物)，反應，△H0為“”值；2放熱反應和吸熱反應熱量的化學反應稱為吸熱反應；熱量的化學反應稱為放熱反應。典型的放熱反應和吸熱反應：放熱反應：吸熱反應：3化學鍵與化學反應中的能量變化分子或化合物里原子之間是通過化學鍵相結合的，化學鍵是原子相結合的強烈的相互作用?；瘜W反應的本質是反應物分子內的化學鍵的斷裂和產物分子內化學鍵形成的過程，當物質發(fā)

3、生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。注意:①拆開1mol化學鍵所吸收的能量與形成1mol化學鍵所放出的能量相等。②斷開1mol分子中所有的化學鍵需吸收的能量(也就是在相同條件下由原子形成1mol分子中的化學鍵所放出的能量)等于斷開分子內所有1mol化學鍵所需吸收能量的總和。根據鍵能求化學反應的反應熱和焓變△H=一?！鱄0，化學反應為吸熱反應；△H②③B③②①C③①②D①③②6已知(1)H2(g

4、)O2(g)＝H2O(g)，H＝akJmolˉl12?(2)2H2(g)O2(g)＝H2O(g)，H＝bkJmolˉl?(3)H2(g)O2(g)＝H2O(1)，H＝ckJmolˉl12?(4)2H2(g)O2(g)＝H2O(1)，H＝dkJmolˉl，?下列表述正確的是AadOC2a=bO7下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片和稀硫酸反應BBa(OH)28H20與NH4Cl反應C灼熱的碳與二氧化碳反應D甲烷在氧氣中燃燒8下

5、列說法正確的是A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B伴有能量變化的變化都是化學變化C在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是低于生成物的總能量D在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量9下列說法或表示方法中正確的是A等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=119kJmolˉl可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858KJ熱

6、量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）O2(g)=2H2O(l)；ΔH=2858kJmolˉlD稀溶液中：H（aq）OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=—537kJmolˉl，若將含05molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于537kJ10已知：C(石墨)＝C(金剛石)；△HO，則可判斷A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷11下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是12在一定條件下，CO和

7、CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；△H=566kJmolˉlCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；△H=890kJmolˉl由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ13叫反應熱；在中學化學中，一般研究的是在下，在中發(fā)生的反應所放出或吸收的熱量。反應熱用符號表示，單位一般采用。對放熱反應，△H