高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類匯總_第1頁(yè)
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1、高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類匯總 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類匯總一、各種 一、各種“水”匯集 匯集(一)純凈物：重水 D2O;超重水 T2O;蒸餾水 H2O;雙氧水 H2O2;水銀 Hg;水晶 SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃 HNO3∶濃 HCl=1∶3 溶質(zhì)的體積比) 鹵水(MgCl2、NaC

2、l 及少量MgSO4)硬水(溶有較多量 Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3 的溶液) 生理鹽水(0.9%的 NaCl 溶液) 硝(鹽)鏹水[濃硝(鹽)酸]水玻璃(Na2SiO3 水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如

3、Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如 Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2 因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有 NO，因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2 因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有 O2，因而不是堿性氧化物。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì); 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬

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