蘇教版高中化學(xué)全部知識(shí)點(diǎn)

1、1高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)1高中化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)整理一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶

2、固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則?；瘜W(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變化化學(xué)反應(yīng)及其能量變

3、化總結(jié)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化總結(jié)核心知識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)核心知識(shí)核心知識(shí)一、幾個(gè)基本概念一、幾個(gè)基本概念1.氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng).表現(xiàn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化.2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)有升高)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)得電子的反應(yīng)(體現(xiàn)為元素化合價(jià)降低)是還原反應(yīng).3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物為氧化產(chǎn)物.氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原形成的生成

4、物為還原產(chǎn)物.4.氧化性和還原性：物質(zhì)在反應(yīng)中得電子為氧化劑，氧化劑具有氧化性；物質(zhì)在反應(yīng)中失電子為還原劑，還原劑具有還原性.各概念間的關(guān)系為：33.自身氧化還原型，同一物質(zhì)中不同元素發(fā)生價(jià)態(tài)改變?nèi)纾?KClO32KCl3O2↑2H2O2H2↑O2↑4.歧化反應(yīng)型：同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的改變?nèi)纾篊l22NaOHNaClNaClOH2O七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律七、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.兩個(gè)守恒關(guān)系：質(zhì)量守恒和得失電子總數(shù)守恒.

5、2.歸中律：即同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)遵循“可靠攏不相交”.離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式核心知識(shí)核心知識(shí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物.非電解質(zhì)：在水溶或受熱熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物.例1CaO、SO3溶于水能導(dǎo)電，F(xiàn)e能夠?qū)щ姡鼈兪欠袷请娊赓|(zhì)解析解析CaO本是電解質(zhì)，但不能說(shuō)是因?yàn)樗苡谒軐?dǎo)電才是電解質(zhì).溶于水有以下反應(yīng)：CaOH2O=Ca(OH)2，此時(shí)

6、為Ca(OH)2的導(dǎo)電；SO3本身不是電解質(zhì)，溶于水有以下反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，此時(shí)為H2SO4的導(dǎo)電.電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過(guò)本身電離出自由移離子而導(dǎo)電的一類(lèi)化合物.Fe不是化合物故不屬于電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列.2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1.有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng).離子互換型(復(fù)分解反應(yīng)型)2.類(lèi)型氧化還原型三、離子方程式三、離子方程式1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子之間反應(yīng)的式子叫離

7、子方程式.2.意義：離子方程式表示同一類(lèi)型的所有的離子反應(yīng).3.書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法：(1)“寫(xiě)”：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(2)“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫(xiě)成化學(xué)式.(3)“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子.(4)“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等.四、判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的方法四、判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的方法必須考慮以下五條原則：(1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)