蘇教版高中化學必修一知識點

1、蘇教版化學必修 1 知識點總結(jié) 專題一 化學家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學物質(zhì) 1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 1.1 物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類） 物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類） （堿性氧化物） （酸性氧化物） 1.2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應）類型 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應）類型 四種基本反應類型 四種基本反應類型化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應 氧化還原反應和四種基本反應類型的關系 氧化還原反

2、應 氧化還原反應 1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應-------升失氧還 升失氧還 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 氧化性、還原性強弱的判斷 氧化性、還原性強弱的判斷 （１）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 （2）從元素化合價考慮： 最高價態(tài)——只有氧化性，如

3、 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等； 中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、S、Cl2 等； 最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。 （3）根據(jù)其活潑性判斷： 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 1.3 1.3 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 1、 物質(zhì)的量是一個物理

4、量，符號為 n，單位為摩爾(mol) 2、 1 mol 粒子的數(shù)目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02× 1023 個。 3、 1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 NA，單位 mol－1。 4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5.、數(shù)學表達式 : ?A NN n 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 1、數(shù)值：當物質(zhì)的質(zhì)量以 g 為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原

5、子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. M n m M m n n m M ? ? ? ? ，或 ，或物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。 固、 液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??； 氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。 2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm 表達式：Vm= nV ；單位：L· mol-1 在標準狀況 標準狀況(0oC,101KPa)下，

6、1 mol 任何氣體 任何氣體的體積都約是 22.4 L，即標準狀況下，氣體摩爾 ，即標準狀況下，氣體摩爾體積為 體積為 22.4L/mol。 補充：①ρ 標=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2 ②阿佛加德羅定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2 物質(zhì) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 的量在化學實驗中的應用 1.物質(zhì)的量濃度.，單位：mol/L （1）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V

7、液 (2) 溶液稀釋： 溶液稀釋： C1V1=C2V2 （3）物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關系： 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關系：c=1000ρ w% M 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 主要操作 1、檢驗是否漏水. 2、配制溶液 ○1 計算.○2 稱量（或量取）.○3 溶解.○4 轉(zhuǎn)移.○5 洗滌.○6 定容.○7 搖勻.○8 貯存溶液. 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶