【高中化學】(蘇教版)高中化學《必修1》知識點總結(jié)

1、專題專題1化學家眼中的物質(zhì)世界化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)豐富多彩的化學物質(zhì)一、物質(zhì)的分類（1）從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物混合物①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學性質(zhì)（2）從物質(zhì)的導電性分類：可將物質(zhì)分為導體和絕緣

2、體。（3）從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（4）從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對它們進行分類。二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1）物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學反應直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學反應時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等（2）物質(zhì)的變化物理變

3、化定義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等定義物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等按反應形式可分為：分解、化合、置換、復分解按反應的本質(zhì)可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應按參與反應的離子可分為：離子反應、分子反應化學變化類型按反應進行

4、的程度可分為：可逆反應、不可逆反應2.無機化學反應一般規(guī)律（1）金屬非金屬→無氧酸鹽MgCl2MgCl2（2）堿性氧化物酸性氧化物→含氧酸鹽CaOCO2=CaCO3（3）酸堿→鹽水2HClBa(OH)2=BaCl2H2O（4）鹽鹽→兩種新鹽AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3一般參加反應的兩種鹽可溶，反應向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。（5）金屬氧氣→堿性氧化物2CuO22CuO（6）堿性氧化物水→堿CaOH2O=Ca(OH)2一般生成

5、的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應生成相應的氫氧化物六、氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為Lmol1，氣體摩爾體積的表達式為Vm=nV在標準狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積Vm≈22.4Lmol1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以mV，即由此也可推得：M=?mV(2

6、)阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。2推論：①T、p相同21NN=21VV=21nn②七、物質(zhì)的分散體系(1)溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小nm100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、(較)穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙√√能否通過半透膜

7、√能否有丁達爾效應√實例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水(2)膠體的概念和性質(zhì)①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。②膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達