高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)

1、金屬及其化合物前言：1.金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以及左下方；2.金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，比同一周期非金屬元素原子半徑大。3.主要化合價(jià)為123少數(shù)為44.通常只能失去電子不能得到電子（還原劑）分類(lèi)1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵錳鉻2.輕金屬重金屬。密度4.5gcm3為界限。3.常見(jiàn)金屬和稀有金屬（鋯）金屬中唯一的液態(tài)金屬：汞。一、鈉及其化合物1、（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金

2、屬反應(yīng)：2Na＋Cl2點(diǎn)燃2NaCl(白煙)2Na＋S＝＝Na2S與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4NaO2==2Na2O(白色固體)劇烈燃燒：2NaO2==Na2O2(淡黃色固體)與H2O反應(yīng)：2Na2H2O==2NaOHH2↑(2Na2H2O==2Na＋2OH―H2↑)與酸反應(yīng)：2Na2H＋==2Na＋H2↑與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))2Na2H2OCuSO4==Cu(OH)2↓Na2SO4H2↑6N

3、a6H2O2FeCl3==2Fe(OH)3↓6NaCl3H2↑2Na2NH4Cl===2NaCl2NH3↑H2↑與熔融鹽：4NaTiCl4△4NaClTi鈉與氫氣的反應(yīng)：2NaH2==2NaH。NaHH2O==NaOHH2↑；NaH是強(qiáng)的還原劑。2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化合價(jià)O(2)O(1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末O22Na2OO2==Na2O2化學(xué)性質(zhì)CO2Na2OCO2==Na2C2Na2O22

4、CO2==2Na2CO3O2↑與氫氧化鈉溶液NaOHNaHCO3==Na2CO3H2O(OH―HCO3―==CO32―H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO△Na2CO3H2OCO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3CO2H2O==2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOHNaHCO3==Na2CO3H2O(OH―HCO3―==CO32―H2O)2NaHCO△Na2CO3H2OCO2↑（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2

5、NaCl(熔融)==2NaCl2↑。（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)

6、：先①Na2CO3HCl==NaClNaHCO3后②NaHCO3HCl==NaClH2OCO2.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或Ba

7、Cl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaClNH3CO2H2O==NaHCO3↓NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用.二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟

8、，密度1.74gcm3，是輕金屬，硬度小。（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬①與非金屬反應(yīng)：2MgO2==2MgOMgCl2MgCl23MgN2Mg3N2等。②與沸水反應(yīng)：Mg2H2O(沸水)==Mg(OH)2H2↑.③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H與Mg反應(yīng)，有H2放出。與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒(méi)有H2放出。④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg2FeC

9、l3==2FeCl2MgCl2MgFeCl2==FeMgCl2.2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康腗gCl2因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來(lái)提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2MgCl2↑。主要反應(yīng)：MgCl2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓CaCl2M