九年級(jí)化學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和原子一、一、分子和原子的異同分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）、紅磷、硫和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子在受熱時(shí)間隔增大，遇冷時(shí)間隔縮

2、小。3.氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。4.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。5.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、分子的特點(diǎn)：分子的特點(diǎn)：①分子總是在不停的運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。②分子的質(zhì)量、體積都很小。③分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

3、利用①③兩條特點(diǎn)可以解釋：熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。④同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。三、三、從微觀角度解釋問(wèn)題從微觀角度解釋問(wèn)題1.用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）純凈物

4、和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。2.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。3.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。5.注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來(lái)描述，物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來(lái)描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成；水是由水分子構(gòu)成的第二節(jié)第二節(jié)原子的原子的

5、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。8.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下17287弧線表示電子層弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)9.元素的種類①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般

6、少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。③稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽(yáng)離子）非金屬元素≥4（H：1）易獲得

7、電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。10.離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。11.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過(guò)

8、得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。12.離子符號(hào)離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫(xiě)。如Na（鈉離子）、Ca2（鈣離子）、H（氫離子）、Cl（氯離子）、O2（氧離子）、OH（氫氧根離子）等。離子符號(hào)的意義：Mg2表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。2O2表示2個(gè)氧離子，每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。離子符號(hào)只有微觀含義，沒(méi)