【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第三章第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標要求課標要求1.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。5.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。要點精講要點精講一.晶體常識1.晶體與非晶體比較2.獲得晶體的三條途徑

2、①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。③溶質(zhì)從溶液中析出。3.晶胞晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”。4.晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1n屬于這個晶胞。中學(xué)中常見的晶胞為立方晶胞立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法如下：（1）不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點

3、很低。（2）原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅（3）離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。（4）分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近），分子