化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納

1、化學(xué)選修化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)歸納新人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焓變反應(yīng)熱1反應(yīng)熱（Q）：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)：△H（2）.單位：kJmol（3）△H=H（生成物)H(反應(yīng)物）3.微觀角度解釋產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△

2、H為“”或△H0注：（高中階段Q與△H二者通用）（4）影響晗變的主要因素：①發(fā)生變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量，在其他條件一定時(shí)與變化物質(zhì)的物質(zhì)的量程正比。②物質(zhì)的溫度和壓強(qiáng)☆常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸或水的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H和OH反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H

3、(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJmol3弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJmol。4中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五、蓋斯定律1內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴定義：用來(lái)衡

4、量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶計(jì)算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol（L?s），mol（L?min），mol（L?h）（4）反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)：aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)有下列恒等式：Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d(各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)（5）影響因素：①?zèng)Q定因