高一化學知識點歸納

1、高中高中化學化學必修一必修一高一高一知識梳理知識梳理高一化學知識點歸納高一化學知識點歸納高一化學復習資料高一化學復習資料蘇教版高中化學必修一知識梳理蘇教版高中化學必修一知識梳理專題一專題一化學家眼中的物質世界化學家眼中的物質世界第一單元第一單元豐富多彩的化學世界豐富多彩的化學世界一、物質的分類及轉化一、物質的分類及轉化物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質物質混合物混合物非均勻混合物非均

2、勻混合物均勻混合物均勻混合物純凈物純凈物單質單質非金屬單質非金屬單質金屬單質金屬單質化合物化合物有機化合物有機化合物無機化合物無機化合物氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物…酸堿鹽…物質的轉化（反應）類型物質的轉化（反應）類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應化學反應化學反應本質本質氧化還原反應氧化還原反應化學反應化學反應離子反應離子反

3、應非氧化還原反應非氧化還原反應非離子反應非離子反應氧化還原反應氧化還原反應1.1.氧化還原反應：有電子轉移的反應氧化還原反應：有電子轉移的反應2.2.氧化還原反應氧化還原反應實質：電子發(fā)生轉移實質：電子發(fā)生轉移判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化3.3.氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目注意：注意：a.“e”a.“e

4、”表示電子。表示電子。b.b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.2.單線橋法

5、（從失單線橋法（從失→得）得）還原劑還原劑氧化劑氧化劑氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)氧化還原反應中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù)元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)元素得電子總數(shù)溴水里的溴、碘溴水里的溴、碘分液分液分離互不相溶的液體分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下打開上端活塞或使

6、活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出

7、現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離分離NaClNaCl和KNO3KNO3混合物混合物二、二、常見物質的檢驗常見物質的檢驗三、三、溶液的配制及分析溶液的配制及分析1物質的量的濃度物質的量的濃度C（B）=n(B)V(n(B)V(溶液溶液)2物質的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。?、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽物質的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：具

8、體步驟：（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積；（2）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒(3)(3)溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；(4)(4)轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規(guī)格的）容

9、量瓶中：轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規(guī)格的）容量瓶中：(5)(5)洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~32~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~21~2cmcm處，改用膠頭滴管滴處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水

10、至溶液的凹液面正好與刻度線相切；加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶。）裝瓶。第三單元第三單元人類對原子結構的認識人類對原子結構的認識一、一、原子結構模型的演變原子結構模型的演變近代原子結構模型的演變近代原子結構模型的演變模型模型道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福玻爾玻爾量子力學量子力學年代年代18031803190419041911

11、19111913191319261926依據(jù)依據(jù)元素化合時的質量比例關系元素化合時的質量比例關系發(fā)現(xiàn)電子發(fā)現(xiàn)電子ɑ粒子散射粒子散射氫原子光譜氫原子光譜近代科學實驗近代科學實驗主要內容主要內容原子是不可再分的實心小球原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式葡萄干面包式含核模型含核模型行星軌道式原子模型行星軌道式原子模型量子力學量子力學1.1.核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：(1)(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，

12、排布在能量較高的電子層核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層(2)(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n22n2個電子（表示電子層數(shù)）。個電子（表示電子層數(shù)）。(3)(3)原子最外野電子數(shù)目不能超過原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過個（第一層不能超過2個）個）(4)(4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過1818個(第一層為次外層時不能超過第一層為次外層時不

13、能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過3232個。個。二、原子的構成二、原子的構成表示質量數(shù)為表示質量數(shù)為A、質子數(shù)為、質子數(shù)為Z的具體的的具體的X原子。原子。質量數(shù)（質量數(shù)（A）=質子數(shù)（質子數(shù)（Z）中子數(shù)（中子數(shù)（N）(1)(1)原子：核電荷數(shù)（質子數(shù)）原子：核電荷數(shù)（質子數(shù)）=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，(2)(2)陽離子：核電荷數(shù)（質子數(shù)）陽離子：核電荷數(shù)（質子數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，(3)(3)陰