高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)_0

1、高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌②最后用余熱加熱③液體不超過容積23nacl(h2o)固固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開nacl(nano3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈i2(nacl)固液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰②沉淀要洗滌③定量實(shí)驗(yàn)要

2、“無損”nacl(caco3)液液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏②對萃取劑的要求③使漏斗內(nèi)外大氣相通④上層液體從上口倒出從溴水中提取br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和na2co3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處②冷凝水從下口通入③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與nacl鹽析加

3、入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出co2(hcl)液化沸點(diǎn)不同氣分開u形管常用冰水no2(n2o4)i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

4、加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物。①最好不引入新的雜質(zhì)②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離

5、和提純：(1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6)離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1n2o2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2co2h2scuso4溶液洗氣3coco2naoh溶液洗氣4co2co灼熱cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體5co2hci飽和的nahco3洗氣6h2shci飽和的nahs洗氣7so2hci飽和的nahso3洗氣8ci2hci飽和的