專(zhuān)題08 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）

1、1已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能為akJmol，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B反應(yīng)速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于akJmol答案：B2一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(

2、g)Y(g)＋Z(s)，以下敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX解析：X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：C3處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑

3、將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度T1T2T2反應(yīng)物起始量0.5molA15molB0.5molA15molB2.0molA60molB下列說(shuō)法正確的是()AT2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.8B由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C前10min乙、丙兩容器中v(A)乙＞v(A)丙DC的質(zhì)量m：m甲＝m乙＜2m丙答案：A6一定量的CO2與足量的碳在體