專題03 氧化還原反應(yīng)-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯點（解析版）

1、1火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫原子被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被還原答案：A2將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()選項操作現(xiàn)象A加入NaOH溶液有

2、紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液有藍色沉淀解析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應(yīng)，A項錯誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是酸性條件下NO氧化SO2生成的SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4，不能說明FeCl3溶液－32－4與SO2反應(yīng)，B項錯誤；C.紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應(yīng)，C項錯誤；D.鐵氰化鉀

3、溶液是Fe2＋的專屬檢驗試劑，有藍色沉淀能說明兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了Fe2＋，D項正確。[來溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25解析：A.鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強，但是鐵的金屬性比銅強，所以錯誤，不選A；B.金屬性強弱與失去電子的多少無關(guān)，錯誤，不選B；C.氯氣和碘化亞鐵反應(yīng)時，碘離子先和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，錯誤，不選C；D.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)可以分兩種，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO

4、＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，發(fā)生前面的反應(yīng)，當有2mol氫氧化鈉反應(yīng)就轉(zhuǎn)移1mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.15mol電子，發(fā)生后面的反應(yīng)，當有6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以現(xiàn)有0.3mol氫氧化鈉反應(yīng)可轉(zhuǎn)移電子0.25mol，正確，選D。答案：D6氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋

5、eH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A由反應(yīng)可確定：氧化產(chǎn)物只有O2B若氯酸分解所得1mol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2OC由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D若化學(xué)計量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8[來源:]答案：B7己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充