專題11 電化學(xué)原理及應(yīng)用-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（原卷版）

1、1下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()2某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1molO2，有44gCO2被還原Da電極的反應(yīng)為3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O3有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()A理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池B某原電

2、池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液C因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)24鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池

3、、鎂海水燃料電池、鎂過(guò)氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()“B”)電極遷移。8某蓄電池的反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填下列字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2(2)為防止遠(yuǎn)洋

4、輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常在船體鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)____________。(4)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)相連。精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影

5、響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖除雜方案：電解液――→H2O2溶液A――→調(diào)pH＝4――→過(guò)濾溶液B已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時(shí)的pH2.37.55.66.2完全沉淀時(shí)的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是______________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________