專題02 化學(xué)常用計(jì)量-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（原卷版）

1、1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2LC0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]2下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B

2、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少[來源:Z。xx。]B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小4某溶液中(假定不考慮水解因

3、素)僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的2－4－3個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()－32－4A8∶3B3∶2C2∶3D1∶35把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.molLB.molLb－aV2b

4、－aVC.molLD.molL2（b－a）V2（2b－a）V置：②稱量過程中NaCl固體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。[來源:](4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)

5、________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。9軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。(導(dǎo)學(xué)號(hào)58870109)(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時(shí)Mn(

6、OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6molL)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為________。(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500molL的標(biāo)準(zhǔn)溶液