專題02 化學常用計量-2017年高考化學備考學易黃金易錯點(原卷版)_第1頁
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文檔簡介

1、1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAB用惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2LC0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K]2下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B

2、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時,兩容器的溫度和壓強均相同,則下列說法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少[來源:Z。xx。]B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小4某溶液中(假定不考慮水解因

3、素)僅含有K+、Mg2+、SO、NO四種離子,其中K+與Mg2+的2-4-3個數(shù)之比為4∶5,則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()-32-4A8∶3B3∶2C2∶3D1∶35把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.molLB.molLb-aV2b

4、-aVC.molLD.molL2(b-a)V2(2b-a)V置:②稱量過程中NaCl固體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。[來源:](4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是____________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流,洗滌燒杯2~3次是為了________。(6)定容,搖勻。(7)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會

5、________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。9軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O,反應的化學方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。(導學號58870109)(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時Mn(

6、OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于110-6molL),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為________。(4)準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL的標準溶液

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