專題10 反應熱與蓋斯定律-2017年高考化學備考學易黃金易錯點（原卷版）

1、1(2016海南卷)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A3.8104kJmolB－3.8104kJmol[來源:ZXXK]C3.4104kJmolD－3.4104kJmol2H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－a

2、kJmol已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()(導學號58870126)A反應物的總能量高于生成物的總能量B斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ3已知斷開或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436kJmol，N≡N鍵的

3、鍵能為945kJmol，N—H鍵的鍵能為391kJmol。則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是()AN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93kJmol高溫、高壓催化劑BN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋1471kJmol高溫、高壓催化劑CN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋93kJmol高溫、高壓催化劑DN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－1471kJmol高溫、高壓催化劑4下列關于如

4、圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是()A1molN≡N鍵能與3molH—H鍵能之和大于6molN—H鍵能，所以反應為放熱BN2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝Q2kJmol反應歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＜Q1C選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q1數(shù)值也相應減少D2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫8已知E1＝134kJmol、E2＝368kJmol，請參考題中圖表，按要

5、求填空：圖Ⅰ圖Ⅱ(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。NO2和CO反應的熱化學方程式為：_____________________________________________________________。(2)捕碳技術(主要

6、指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應。反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝_____