化學(xué)反應(yīng)原理_測(cè)試題

1、1、我國(guó)將實(shí)施載人航天工程首次空間交會(huì)對(duì)接任務(wù)，執(zhí)行任務(wù)的“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器、長(zhǎng)征二F運(yùn)載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測(cè)試廠房順利轉(zhuǎn)運(yùn)至發(fā)射區(qū)?！疤鞂m一號(hào)”將于9月29日21時(shí)16分發(fā)射。其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量。下列化學(xué)方程式正確的是（）。A.N2H4(l)2H2O

2、2(l)=N2(g)4H2O(l)△H=256.6kJmolB.N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)△H=641.5kJmolC.N2H4(l)2H2O2(g)=N2(g)4H2O(g)△H=641.5kJmolD.N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)△H=641.5kJmol2、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得

3、多。②。以下表述正確的是（）。A反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化C在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉D反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJmol—1、P—ObkJmol—1、P=OckJmol—1、O=OdkJmol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其

4、中正確的是（）。A（6a5d－4c－12b）kJmol—1B（4c12b－6a－5d）kJmol—1C（4c12b－4a－5d）kJmol—1D（4a5d－4c－12b）kJmol—14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。AHCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)反映的中和熱△H＝2(－57.3)kJmolBCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2

5、(g)反應(yīng)的△H＝2283.0kJmolC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）。ApH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液DpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液6、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（）。7、對(duì)水的電

6、離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）。8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）。Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc()c(A)c(B)c(H)Cc()c(B)c(A)c(H)Dc()c(HB)c(HA)c(H)9、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2==O2HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的

7、平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）。A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)1010、對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）。A平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)

8、的物質(zhì)的量比為1∶1∶2B平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA2的同時(shí)，生成nmol的B211、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2LiH22LiHⅡ.LiHH2O==LiOHH2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.8

9、2gcm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol。21、（6分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_

10、______反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。（2）O2(g)=O2(g)eH1=1175.7kJmol1PtF6(g)e1PtF6(g)H2=771.1kJmol1O2PtF6(s)=O2(g)PtF6H3=482.2kJmol1則反應(yīng)O2（g）PtF6(g)=O2PtF6(s)的H=_____________kJmol1。（3）在25℃下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH

11、4)=c(Cl)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________________。22、（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)

12、的化學(xué)平衡常數(shù)K=。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）；（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01molLc(H2O)=0.03molLc(CO2)=0.01molLc(H2)=0.05molL則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O的消耗速率比生成速率_______(填“大”、“小”或“不能確定”)；(4)830℃在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

13、__H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。23、（6分）一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示高考資源網(wǎng)即：AmBn(s)mAn(aq)＋nBm－(aq)[An]m[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag][Cl－]＝1.810－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag]2[CrO24]＝1.110－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag

14、2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小24、（7分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是。（2）多晶硅主

15、要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140molL和0.020molL，若H2全部來(lái)源