化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量能力過關(guān)測試題_第1頁
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文檔簡介

1、<p>  《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》能力過關(guān)測試題</p><p>  【試卷說明】既然是能力過關(guān)題,題目的難度也有所提高,但是絕對沒有超過同學(xué)們在課堂上學(xué)習(xí)的深度,只是引導(dǎo)同學(xué)們在課本知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深入思考。例如,學(xué)到干電池時(shí),你是否考慮過把干電池中的所有成分分離開來?學(xué)到制Cl2時(shí),你是否想過漂白粉的制備問題?這就是設(shè)計(jì)16、17題的緣由。關(guān)于反應(yīng)的快慢和限度,教材中講的較少,但是給你諸多數(shù)據(jù)

2、,你能不能找出些規(guī)律性的東西來?這是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,所必需的能力,看一下18、19兩題吧。這就是新教材、新理念,學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識,然后提高能力,要能發(fā)現(xiàn)問題,并能分析問題、解決問題。時(shí)間120min,滿分100分。祝你考出優(yōu)異成績。</p><p><b>  卷I(30分)</b></p><p>  一、選擇題(本題包括15小題,每題2分,共30分,每

3、小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)</p><p>  1.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法,AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種:</p><p>  人的手上有汗?jié)n,用手動過白紙后,手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上,</p><p>  溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用,生成物質(zhì)③,物質(zhì)③在光照下,分解出的銀粒呈</p>&l

4、t;p>  灰褐色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銀粒逐漸增多,由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這</p><p>  三種物質(zhì)都正確的是( )</p><p>  A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl</p><p>  C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI</p>

5、<p>  2.1999年度諾貝爾獎獲得者AbmedH·ZeWapl,開創(chuàng)了“飛秒化學(xué) 10-15S)的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動成為可能,你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是</p><p>  A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動</p><p>  C、化學(xué)變化中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部

6、結(jié)構(gòu)</p><p>  3.x、y均為短周期元素,且x為ⅠA族元素,y為VIA族元素。下列說法正確的是</p><p>  A.x的原子半徑一定大于y的原子半徑</p><p>  B.由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)</p><p>  C.x2y既可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物</p>&l

7、t;p>  D.由x、y組成的化合物中,x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1:1</p><p>  4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是:</p><p>  5.在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):mA+nB=pC+qD</p><p>  用A

8、物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為,則t min時(shí),D物增加的物質(zhì)的量是</p><p> ?。ˋ) (B) (C) (D)</p><p>  6.在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) x C(g),達(dá)到</p><p>  平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A:&

9、lt;/p><p>  0.6mol、 B:0.3mol 、 C:1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,</p><p><b>  則x值為</b></p><p>  A.4 B.3 C.2 D.1</p><p>  7.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中,如果下列物

10、理量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是</p><p>  A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率</p><p>  C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)</p><p>  8.在自來水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場上有些不法商販為牟取暴利,利用自來水冒充純凈水桶裝出售,為

11、辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別? </p><p>  A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 </p><p>  C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液</p><p>  9.二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”,用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水,以作為人們生活飲用水,是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是</p>&

12、lt;p>  溶液有強(qiáng)酸性溶液有強(qiáng)氧化性溶液有強(qiáng)還原性該過程中水被消毒和凈化</p><p>  A. B.C.D.</p><p>  10.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以形成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是

13、 </p><p>  A.a(chǎn)>c>d>b B.c>a>b>d C.a(chǎn)>c>b>d D.c>a>d>b</p><p>  11.燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:x 極:O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y極:2H2(g) + 4OH

14、-- 4e-→ 4H2O(l) +</p><p>  判斷下列說法中正確的是 </p><p>  A、x極發(fā)生氧化反應(yīng) B、x極是負(fù)極</p><p>  C、y極發(fā)生氧化反應(yīng) D、電子由x極流向y極</p><p>  12.化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成

15、(或拆開)1mol</p><p>  化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知</p><p>  白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提</p><p>  供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)P—P:</p><p>  198 P—O:360 O==O:498則反應(yīng)P4</p><p> ?。ò琢?/p>

16、)+3O2→P4O6的能量變化為</p><p>  A.釋放1638kJ的能量 </p><p>  B.吸收1638kJ的能量 </p><p>  C.釋放126kJ的能量 D.吸收126kJ的能量</p><p>  13.在最原始的大氣中,含有大量的CO2但幾乎不含有O2。而在當(dāng)今的大氣中卻含有近21

17、%的氧氣,而CO2的含量卻很少。請你結(jié)合所學(xué)知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是 </p><p><b>  A.大量的火山噴發(fā)</b></p><p>  B.遠(yuǎn)古時(shí)代綠色植物的光合作用</p><p>  C.強(qiáng)紫外線使水分解而釋放出O2和H2</p><p>  D.火山熔巖流入水體中,使水在高溫下分解</p>

18、;<p>  14.用以下三種途徑來抽取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是</p><p>  所消耗的硝酸的量:①>②>③</p><p>  對環(huán)境造成的危害,③最小</p><p>  因銅與濃硝酸作用最快,故制取硝酸銅的最佳方案是①</p

19、><p>  D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等</p><p>  15.在一密封的燒瓶中注入NO2,在250C時(shí)建立平衡狀態(tài),若把燒瓶置于1000C的水中,則下列說法正確的是:</p><p>  A、燒瓶中混合氣體的顏色變深   B、燒瓶中混合氣體密度變小</p><p>  C、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變 D、燒瓶中N2O4的質(zhì)量變

20、小</p><p><b>  卷II(70分)</b></p><p><b>  二、實(shí)驗(yàn)題</b></p><p>  16.(18分)某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動課,讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下,請回答有關(guān)問題:</p><p> ?。?

21、)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。</p><p>  上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。</p><p>  正極上的電極反應(yīng)式是_______________ (已知NH4+的得電子能力大于Zn2+)。MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)物,本身生成Mn2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

22、 。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速率。</p><p>  (2)鋅皮和碳棒的回收。</p><p>  用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷刷干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。</p><p> ?。?)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。</p><p> ?、偃绾螐暮谏?/p>

23、粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟: _ _____ _________。</p><p> ?、谠O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH4+。</p><p>  實(shí)驗(yàn)步驟:_____

24、 _____________。</p><p>  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____ _____________。</p><p>  有關(guān)的離子方程式:_____ ___________。</p><p> ?、塾?

25、 方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開,實(shí)驗(yàn)原理用方程式表示為__________ ________。</p><p> ?、茏詈笫S嗟暮谏珰?jiān)闹饕煞质荕nO2,還有炭黑和有機(jī)物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì),該實(shí)驗(yàn)中需要用到的兩種主要儀器有__________________。</p><p>  17.(12分)回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問

26、題</p><p>  實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉?,F(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:</p><p> ?。?)寫出制取氯氣的化學(xué)方程

27、式 。</p><p> ?。?)請從以下幾個(gè)方面對甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評價(jià),并將符合題目要求的</p><p>  選項(xiàng)的序號填在表格中。</p><p>  a.不容易控制反應(yīng)速率;b.容易控制反應(yīng)速率;c.有副反應(yīng)發(fā)生;d.可防止副反應(yīng)發(fā)生;e.污染環(huán)境;f.可防止污染環(huán)

28、境。</p><p>  (3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,請從上述裝置中選取合理的部分,組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置各部分連接順序是 (按氣流流動的方向) 。該組合中還缺少的裝置是 ,原因是

29、 。</p><p>  (4)實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過 mol。</p><p><b>  三、理論推斷題</b></p><p>  18.(8分)在溫度為830K時(shí),下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性

30、質(zhì):CO+H2OH2+CO2若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H2O) =3mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù),并總結(jié)出規(guī)律,完成下列問題:設(shè)830K時(shí),起始濃度c (CO)為amol/L、c (H2O)為bmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[H2]為c摩/升。(1)當(dāng)b不變時(shí),a減少,重新達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率

31、 ,H2O的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減少”或“不變”)(2)當(dāng)a=5,c=時(shí),b= (3)當(dāng)a=b時(shí),= (4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是 </p><p>  19.(10分)有一化學(xué)反應(yīng):aA+bB===C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=k[c(A)]m[c(B)]n,其中k是與溫度有關(guān)的常

32、數(shù),為測k、m、n的值,在298 K時(shí),將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):</p><p> ?。?)根據(jù)上表可求得:m=______,n=___ __,k=________,k的單位是_____________。</p><p> ?。?)若a=m,b=n,當(dāng)c(A)=c(B)=2.0 mol·L-1時(shí),以B表示的初始反應(yīng)速率是___________________

33、__。</p><p><b>  四、計(jì)算題</b></p><p>  20.(12分)在100℃時(shí),將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:</p><p><b>  試填空:</b></p><p> ?。?)達(dá)到平衡時(shí)N

34、2O4的轉(zhuǎn)化率為 %,表中c2 c3 ,a b (選填“>”“<”“=”)。</p><p> ?。?)20s的四氧化二氮的濃度c1= mol·L-1,在Os~20s內(nèi)氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol·(L·s)-1;。</p><p> ?。?)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w

35、要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol·L-1。</p><p>  21.(10分)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO時(shí)氨氣損失10%,NO制HNO3的產(chǎn)率是90%,HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3。(不考慮生產(chǎn)中其它損耗)計(jì)算:①制HNO3所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?②1t氨氣最多可制備NH4NO3多少?</p>

36、;<p><b>  參考答案</b></p><p><b>  一、選擇題</b></p><p><b>  二、實(shí)驗(yàn)題</b></p><p>  16.(18分)(1)Zn-2e-=Zn2+ , 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑,H2+2MnO2=Mn2O3+H2O<

37、;/p><p> ?。?)①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,然后過濾,將濾液移入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)結(jié)晶。</p><p> ?、趯?shí)驗(yàn)步驟:取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液,加入少量NaOH溶</p><p>  液后加熱,將濕潤的紅石蕊試紙放在試管口</p><p><b>  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試紙變藍(lán)</b>&l

38、t;/p><p>  有關(guān)的離子方程式:NH4++OH- NH3↑+H2O</p><p>  ③加熱 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3↑+HCl↑ NH4Cl</p><p><b> ?、苒釄?酒精燈</b></p><p>  17.(12分)(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2

39、)</p><p>  (3)C、B、E;還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的裝置;因?yàn)槁然瘹淇梢耘cCa(OH)2和Ca(ClO) 2反應(yīng) (4)0.2</p><p><b>  三、理論推斷題</b></p><p>  18.(8分)(1)增大 減少(2)b=4 (3) (4)</p><p>  19.(10分)

40、(1)m=1,n=2,k=1.2×10-2 L2·mol-2·s-1</p><p> ?。?)vB=1.92×10-1 mol·L-1·s-1</p><p><b>  四、計(jì)算題</b></p><p>  20.(12分)(1)60,>,= (2)0.070,0

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