化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量能力過關(guān)測試題

1、<p>　　《化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量》能力過關(guān)測試題</p><p>　　【試卷說明】既然是能力過關(guān)題，題目的難度也有所提高，但是絕對沒有超過同學(xué)們在課堂上學(xué)習(xí)的深度，只是引導(dǎo)同學(xué)們在課本知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步深入思考。例如，學(xué)到干電池時(shí)，你是否考慮過把干電池中的所有成分分離開來？學(xué)到制Cl2時(shí)，你是否想過漂白粉的制備問題？這就是設(shè)計(jì)16、17題的緣由。關(guān)于反應(yīng)的快慢和限度，教材中講的較少，但是給你諸多數(shù)據(jù)

2、，你能不能找出些規(guī)律性的東西來？這是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，所必需的能力，看一下18、19兩題吧。這就是新教材、新理念，學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識，然后提高能力，要能發(fā)現(xiàn)問題，并能分析問題、解決問題。時(shí)間120min，滿分100分。祝你考出優(yōu)異成績。</p><p><b>　　卷I（30分）</b></p><p>　　一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每

3、小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）</p><p>　　1．痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：</p><p>　　人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，</p><p>　　溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈</p>&l

4、t;p>　　灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這</p><p>　　三種物質(zhì)都正確的是（ ）</p><p>　　A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl</p><p>　　C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI</p>

5、<p>　　2．1999年度諾貝爾獎獲得者AbmedH·ZeWapl，開創(chuàng)了“飛秒化學(xué) 10－15S）的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是</p><p>　　A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動</p><p>　　C、化學(xué)變化中生成物分子的形成 D、原子核的內(nèi)部

6、結(jié)構(gòu)</p><p>　　3．x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是</p><p>　　A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑</p><p>　　B．由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)</p><p>　　C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物</p>&l

7、t;p>　　D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1</p><p>　　4．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：</p><p>　　5．在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA+nB=pC+qD</p><p>　　用A

8、物的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，則t min時(shí)，D物增加的物質(zhì)的量是</p><p>　?。ˋ） （B） （C） （D）</p><p>　　6．在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) x C(g)，達(dá)到</p><p>　　平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：&

9、lt;/p><p>　　0.6mol、 B：0.3mol 、 C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，</p><p><b>　　則x值為</b></p><p>　　A．4 B．3 C．2 D．1</p><p>　　7．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物

10、理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是</p><p>　　A．反應(yīng)混合物的濃度 B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率</p><p>　　C．正、逆反應(yīng)速率 D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)</p><p>　　8．在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售，為

11、辨別真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑來鑒別？ </p><p>　　A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 </p><p>　　C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液</p><p>　　9．二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是</p>&

12、lt;p>　　溶液有強(qiáng)酸性溶液有強(qiáng)氧化性溶液有強(qiáng)還原性該過程中水被消毒和凈化</p><p>　　A． B．C．D．</p><p>　　10．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是

13、 </p><p>　　A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b</p><p>　　11．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x 極：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y極：2H2(g) + 4OH

14、-- 4e-→ 4H2O(l) +</p><p>　　判斷下列說法中正確的是 </p><p>　　A、x極發(fā)生氧化反應(yīng) B、x極是負(fù)極</p><p>　　C、y極發(fā)生氧化反應(yīng) D、電子由x極流向y極</p><p>　　12．化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成

15、（或拆開）1mol</p><p>　　化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知</p><p>　　白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提</p><p>　　供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：</p><p>　　198 P—O：360 O==O：498則反應(yīng)P4</p><p>　?。ò琢?/p>

16、）+3O2→P4O6的能量變化為</p><p>　　A．釋放1638kJ的能量 </p><p>　　B．吸收1638kJ的能量 </p><p>　　C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量</p><p>　　13．在最原始的大氣中，含有大量的CO2但幾乎不含有O2。而在當(dāng)今的大氣中卻含有近21

17、%的氧氣，而CO2的含量卻很少。請你結(jié)合所學(xué)知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是 </p><p><b>　　A．大量的火山噴發(fā)</b></p><p>　　B．遠(yuǎn)古時(shí)代綠色植物的光合作用</p><p>　　C．強(qiáng)紫外線使水分解而釋放出O2和H2</p><p>　　D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解</p>

18、;<p>　　14．用以下三種途徑來抽取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是</p><p>　　所消耗的硝酸的量：①>②>③</p><p>　　對環(huán)境造成的危害，③最小</p><p>　　因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①</p

19、><p>　　D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等</p><p>　　15．在一密封的燒瓶中注入NO2，在250C時(shí)建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于1000C的水中，則下列說法正確的是：</p><p>　　A、燒瓶中混合氣體的顏色變深　　　B、燒瓶中混合氣體密度變小</p><p>　　C、燒瓶中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變　D、燒瓶中N2O4的質(zhì)量變

20、小</p><p><b>　　卷II（70分）</b></p><p><b>　　二、實(shí)驗(yàn)題</b></p><p>　　16．（18分）某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動課，讓學(xué)生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程如下，請回答有關(guān)問題：</p><p>　?。?

21、）干電池的基本構(gòu)造和工作原理。</p><p>　　上圖為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。</p><p>　　正極上的電極反應(yīng)式是_______________ （已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）。MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

22、 。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速率。</p><p>　　（2）鋅皮和碳棒的回收。</p><p>　　用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。</p><p>　?。?）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離。</p><p>　?、偃绾螐暮谏?/p>

23、粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟： _ _____ _________。</p><p>　?、谠O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH4+。</p><p>　　實(shí)驗(yàn)步驟：_____

24、 _____________。</p><p>　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____ _____________。</p><p>　　有關(guān)的離子方程式：_____ ___________。</p><p>　?、塾?

25、 方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開，實(shí)驗(yàn)原理用方程式表示為__________ ________。</p><p>　?、茏詈笫Ｓ嗟暮谏珰?jiān)闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機(jī)物等。可用灼燒的方法除去雜質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中需要用到的兩種主要儀器有__________________。</p><p>　　17．（12分）回答有關(guān)氯氣制備的幾個(gè)問

26、題</p><p>　　實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的兩套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：</p><p>　?。?）寫出制取氯氣的化學(xué)方程

27、式 。</p><p>　?。?）請從以下幾個(gè)方面對甲乙兩套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評價(jià)，并將符合題目要求的</p><p>　　選項(xiàng)的序號填在表格中。</p><p>　　a．不容易控制反應(yīng)速率；b．容易控制反應(yīng)速率；c．有副反應(yīng)發(fā)生；d．可防止副反應(yīng)發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)

28、境。</p><p>　　（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分連接順序是 （按氣流流動的方向） 。該組合中還缺少的裝置是 ，原因是

29、 。</p><p>　　（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過 mol。</p><p><b>　　三、理論推斷題</b></p><p>　　18．（8分）在溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性

30、質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H2O) =3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：設(shè)830K時(shí)，起始濃度c (CO)為amol/L、c (H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[H2]為c摩/升。（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減少，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

31、 ，H2O的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減少”或“不變”）（2）當(dāng)a=5，c=時(shí)，b= （3）當(dāng)a=b時(shí)，= （4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是 </p><p>　　19．（10分）有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關(guān)的常

32、數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：</p><p>　?。?）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的單位是_____________。</p><p>　?。?）若a＝m，b＝n，當(dāng)c（A）＝c（B）＝2.0 mol·L－1時(shí)，以B表示的初始反應(yīng)速率是___________________

33、__。</p><p><b>　　四、計(jì)算題</b></p><p>　　20．（12分）在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：</p><p><b>　　試填空：</b></p><p>　?。?）達(dá)到平衡時(shí)N

34、2O4的轉(zhuǎn)化率為 %，表中c2 c3 ，a b （選填“＞”“＜”“＝”）。</p><p>　?。?）20s的四氧化二氮的濃度c1= mol·L-1，在Os~20s內(nèi)氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol·（L·s）-1；。</p><p>　?。?）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w

35、要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol·L-1。</p><p>　　21．（10分）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO時(shí)氨氣損失10%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3。（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計(jì)算：①制HNO3所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？②1t氨氣最多可制備NH4NO3多少？</p>

36、;<p><b>　　參考答案</b></p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p><b>　　二、實(shí)驗(yàn)題</b></p><p>　　16．（18分）（1）Zn-2e-=Zn2+ ， 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，H2+2MnO2=Mn2O3+H2O<

37、;/p><p>　?。?）①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，然后過濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。</p><p>　?、趯?shí)驗(yàn)步驟：取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶</p><p>　　液后加熱，將濕潤的紅石蕊試紙放在試管口</p><p><b>　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試紙變藍(lán)</b>&l

38、t;/p><p>　　有關(guān)的離子方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O</p><p>　　③加熱 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3↑+HCl↑ NH4Cl</p><p><b>　?、苒釄?酒精燈</b></p><p>　　17．（12分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2

39、）</p><p>　　（3）C、B、E；還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)的裝置；因?yàn)槁然瘹淇梢耘cCa(OH)2和Ca(ClO) 2反應(yīng) （4）0.2</p><p><b>　　三、理論推斷題</b></p><p>　　18．（8分）（1）增大 減少（2）b=4 （3） （4）</p><p>　　19．（10分）

40、（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2 L2·mol－2·s－1</p><p>　?。?）vB＝1.92×10－1 mol·L－1·s－1</p><p><b>　　四、計(jì)算題</b></p><p>　　20．（12分）(1)60，>，= (2)0.070，0