專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題28化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1已知：＋H2(g)ΔH＝＋124kJmol－1，若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10min到14min的濃度變化曲線未表示出)：(1)第2min反應(yīng)溫度T(2

2、)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________(填“”或“＝”)T(8)；第10min時(shí)反應(yīng)改變的條件是______________________________________________。(2)比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。(3)反應(yīng)物乙苯在5

3、～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。【答案】v(2～3)＝v(12～13)溫度相同，反應(yīng)物濃度5～6min大，化學(xué)反應(yīng)速率大在5～6min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故CO的平均反應(yīng)速率為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；（3）在5～6min和15～16min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)

4、的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小，即v（5～6）＞v（15～16）。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率、濃度隨時(shí)間變化曲線等，理解圖象中曲線變化趨勢及曲線（3）容器II和容器I溫度相同，容器II中X起始物質(zhì)的量為容器I中的兩倍，容器II相當(dāng)于在容器I基礎(chǔ)上將體積縮小為原來的一半，平衡時(shí)容器II中Y、Z物質(zhì)的量為容器I中的兩倍，即增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則p=11=2。反應(yīng)的方程式為

5、2X（g）Y（g）Z（g），則容器II生成0.160molY消耗0.320molX，容器II中X的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=80%。容器I中生成0.080molY消耗0.320mol0.40mol?0.160molX，容器I平衡時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量依次為0.04mol、0.08mol、0.08mol，平衡時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量濃度依次為0.02molL、0.04molL、0.04molL，387℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20.040.040.