專題36 鹽類水解（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題36鹽類水解鹽類水解（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：______________；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

2、________(填“促進”或“抑制”)其水解。(2)明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(3)用熱的純堿溶液洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_______________________。210℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：[來源:學.科.網(wǎng)]溫度(℃)10[來源:學科網(wǎng)]2030加熱煮沸后冷卻到

3、50℃pH8.38.48.5[來源:學科網(wǎng)ZXXK]8.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：[來源:學科網(wǎng)]（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙

4、”)的判斷正確。試劑X是________。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_____________________。（4）關(guān)于NaHCO

5、3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。ac(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)[來源:學科網(wǎng)]bc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(OH－)cHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度3(1)碳酸：H2CO3，Ki1＝4.310－7，Ki2＝5.610－11草酸：H2C2O4，Ki1＝5.910－2，Ki2＝6.410－5，01molLNa2CO3溶液的

6、pH________0.1molLNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________。(選填編號)ac(H＋)c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H＋)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HC

7、O)c(HC2O)c(CO)(2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H＋＋HCO3H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_______________。4NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題：（1）常溫時，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4＋)c(NH3H2O)_______c(Al3)c［Al(OH)3］（填“﹥

8、”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)c(NH4＋)3c(Al3)=________molL1（填數(shù)值）。（2）80℃時，0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________（用離子方程式并結(jié)合文字敘述回答）。（3）常溫時，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。