專(zhuān)題22 蓋斯定律及應(yīng)用（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題22蓋斯定律及應(yīng)用蓋斯定律及應(yīng)用（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1（1）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJmol－1已知H—H鍵能是436kJmol－1，ClCl鍵能是247kJmol－1，則HCl鍵能為_(kāi)_______kJmol－1。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

2、（2）下圖表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出H2Se（氣體）在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJmol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝

3、－47kJmol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJmol－1③請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________。2工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)O2(g)2SO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如圖所示。（1）由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。[來(lái)源:Z_xx_]（2）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中E1_____

4、__(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。（3）已知:2H2S(g)O2(g)==2S(s)2H2O(g)ΔH=442.4kJmolS(s)O2(g)==SO2(g)ΔH=297.0kJmol。②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJmol③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0kJmol甲醇CH3OH燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______________________