專題38 沉淀溶解平衡（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題38沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1(1)濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為________________，已知Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.510－17。(2

2、)已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于110－6molL－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。(3)某溶液含0.02molLMn2＋、0.1molLH2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.810－13，c(S2－)為1.410－11m

3、olL－1時，pH＝5]。(4)煅粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于510－6molL－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝510－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________。2已知：25℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，

4、Ksp(BaCO3)＝110－9。(1)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)____________________。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5molL－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________molL

5、－1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________。②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：____________________________。3氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(

6、主要成份為BaCO3，含有SiO2、Fe2、Mg2等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下：已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。②b點所示的溶液中c(NH3H2O)c(NH4)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H)之比為____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6l