專題20 晶體結構與性質（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題20晶體結構及性質晶體結構及性質（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________1硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________，占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____

2、______。價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]（2）硼原子的第二電高能(I2)和第三電離能(I3)的大小關系為：I2______I3(填“”或“”“”或“=”)，理由是___________。（4）錳、鐵的第三電離能(I3)較大的是_______(填素符號)。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]（5）鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數(shù)為________。已知鋁的晶體密度為ρgcm3，

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數(shù)為anm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn的空間利用率φ=____________。4硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產中都有廣泛的用途。[來源:學科網(wǎng)]（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為___________。（2）金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。（3）化合物CH3CO

4、O[Cu(NH3)3CO]中與Cu形成配離子的配體為______(填化學式)。（4）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為_______。C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________，根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為________。（5）1molCO(NH2)2H2O2(過氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。（6）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為_____，若立方氮化