專題05 離子推斷及綜合應(yīng)用（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題05離子推斷及綜合應(yīng)用離子推斷及綜合應(yīng)用（滿分（滿分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級(jí)：班級(jí)：_______________得分：得分：_______________1一份溶液中可能大量含有K、A13、H、NH4、Cl、Br、I、ClO、A1O2等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉

2、淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：則該溶液中一定存在的離子是________，一定不大量存在的離子是__________。（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl、Br、I、與通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)關(guān)系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]2.8L5.6L11.2Ln(Cl)[來源:]1.25mol1.5m

3、ol2moln(Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)amol0[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]0當(dāng)通入的氯氣為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，原溶液中n(Cl)為____mol；通入氯氣的體積在2.8L～5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間時(shí)的有關(guān)離子方程式為(如有多個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)分開書寫)_________________，原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。2某

4、強(qiáng)酸性溶液X：可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體在空氣中會(huì)變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)C加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷Cl－是否存在__