專題22 蓋斯定律及應(yīng)用（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題22蓋斯定律及應(yīng)用蓋斯定律及應(yīng)用（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1（1）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJmol－1已知H—H鍵能是436kJmol－1，ClCl鍵能是247kJmol－1，則HCl鍵能為________kJmol－1。（2）下圖表示氧族元素中

2、氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出H2Se（氣體）在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJmol－1①[來源:學(xué)科網(wǎng)]3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJmol－1②Fe3O4(s)＋C

3、O(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋19kJmol－1③請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________?！敬鸢浮?34H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJmol－1CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJmol－1H2Se(g)=Se(s)H2(g)△H=81kJmol；(3)①Fe2O3(s)3CO(g)═2Fe(s)3CO2(g)△H=

4、25kJmol，②3Fe2O3(s)CO(g)═2Fe3O4(s)CO2(g)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]△H=47kJmol，③Fe3O4(s)CO(g)═3FeO(s)CO2(g)△H=19kJmol，根據(jù)蓋斯定律①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是______________；②該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱或放熱”）、ΔH＝__________(用E1、E2表示)；③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響？___________。（2

5、）已知：一定條件下，拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需要的能量分別是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝_____。（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ?mol﹣12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ?mol﹣1H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ?mol﹣1則表示CH3OH

6、(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________?！敬鸢浮科茐姆磻?yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量存在差異放熱E1－E2或－（E2－E1）無影響－185kJ?mol﹣1CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1分)ΔH1＝－(2c)kJ?mol﹣1③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響？無影響。（2）ΔH＝(4362432432)kJ?mol﹣1=－185kJ?