專題48 物質的檢驗與鑒別（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題48物質的檢驗與鑒別物質的檢驗與鑒別（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________15種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCO32NO3SO42分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀

2、中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molLH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。[來源:Z|xx|]（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式為：A_____；B_____；C___

3、__；D_____；E_____。（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式___________________。（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL?！敬鸢浮緾uSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe33CO32－3H2O=2Fe（OH）3↓3CO2↑3C

4、u8H2NO3－=3Cu2NO↑4H2O500③說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅；[來源:]④說明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。（1）A、B、C、D、E的化學式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（3）黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅，說明黃色氣體中含有Fe3，故黃色氣體中還含有升華出的FeCl3；Fe3具有氧化性，能將I氧化為I2單質，從而淀粉變藍色

5、，對應的離子方程式為：2Fe32I=I22Fe2。（4）a、鐵氰化鉀溶液與Fe2反應生成藍色沉淀，其原理的離子方程式為：3Fe22[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓；b、黃色氣體中一定含有FeCl3，未檢測出Fe2，說明Fe3不能將Br氧化，而溶液呈淺橙紅色，說明生成了Br2單質，則黃色氣體中一定含有Cl2。故答案為：通過未檢測出Fe2，說明Cl2將Br氧化為Br2，而Fe3不能，證明黃色氣體中一定含有Cl2。學科=網(wǎng)3

6、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：陽離子Fe3、Al3、Fe2、Ba2、Na陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：Ⅰ向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；Ⅱ若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（

7、1）該廢水中一定含有的陰離子是_____，一定不含有的陽離子是_____；（2）寫出Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體的反應的離子方程式：______；（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應離子方程式：______；（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3)＝1.010－2molL－1，c(Al3)＝1.010－3molL－1。要想使Fe3完全沉淀（離子濃度為1.010－5molL－1）而Al3不沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__