專題50 定量實驗（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題50定量實驗定量實驗（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl22H2O晶體，再用CuCl22H2O晶體制各CuCl。[制備CuCl22H2O晶體]（1）儀器B的名稱是___

2、_____________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl22H2O晶體。[來源:]①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號)ACu(NO3)2BNaOHCCuODNH3H

3、2Oe.Cu(OH)2②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl22H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。[制備CuCl固體]將CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。（3）將CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是___________

4、_______。（4）為測定CuCl固體的產(chǎn)率，進(jìn)行如下定量分析:①將10.26gCuCl22H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。D向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀3氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無機(jī)非金

5、屬材料，利用它較高的體積電阻率、絕緣強(qiáng)度大、導(dǎo)熱性能好，可用作大功率半導(dǎo)體器件的絕緣基片、大規(guī)模和超大規(guī)模集成電路的散熱基片和封裝基片。工業(yè)上可用氮氣和鋁在高溫下直接化合法來制備氮化鋁粉體(AlN粉體在潮濕的空氣中易發(fā)生水解反應(yīng))。已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液和氯化銨溶液共熱制取氮氣?，F(xiàn)提供以下裝置來模擬工業(yè)制取AlN粉體。(1)寫出實驗室制取氮氣的化學(xué)方程式：___________________________。(

6、2)請從下圖中選擇合適的裝置按順序組裝一套用氮氣和鋁粉制AlN的裝置(裝置可以根據(jù)需要重復(fù)使用)：________________________________。(3)實驗開始后應(yīng)先給_______處裝置加熱一段時間再給另一處裝置加熱，這樣操作的原因是：_______________。(4)已知：氮化鋁(AlN)既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，試寫出AlN與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________________。[來源:](5)AlN

7、制備過程中存在一些副反應(yīng)致生成的AlN不純。研究小組的同學(xué)取2.0500gAlN樣品與濃NaOH溶液充分反應(yīng)，通過測定產(chǎn)生氨氣的量來測定AlN的純度(假設(shè)雜質(zhì)與堿反應(yīng)不生成NH3，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。實驗裝置如下：請幫該同學(xué)糾正裝置中一處明顯錯誤：___________________。當(dāng)H中反應(yīng)完全后持續(xù)緩慢通入氮氣將生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后將I中氨水______________________________