專題24 原電池的基本原理（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（原卷版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題24原電池的基本應用原電池的基本應用（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________[來源:學|科|網(wǎng)]1有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6molL1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6molL1的NaOH溶液中，如圖所示。請回答:（1）甲

2、池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論___(填寫字母序號)。

3、a利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)[來源:][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值[來源:學科網(wǎng)ZXXK]D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。2（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微

4、電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3＋，其電極反應式為______________________________________。（2）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：________________

5、__________________。（3）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正極反應式是_____________________________。（4）右圖所示原電池正極的反應式為___________________________。__________________________________________

6、______________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)?！比绻?價鐵被氧化為FeO，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。(3)如圖其他條件不變，