專題26 可充電電池 燃料電池（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題26可充電電池可充電電池燃料電池燃料電池（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如

2、圖所示：(1)放電時，正極的電極反應式為______________________________________________。[來源:學科網(wǎng)](2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mole－時，兩極的質(zhì)量差為________g。(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是___________________________________(至少寫兩點)?！敬鸢浮?CO2＋4Na＋＋4e－===2Na

3、2CO3＋C15.8導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發(fā)等【解析】(1)正極CO2得電子發(fā)生還原反應，故電極方程式為3CO24Na4e=2Na2CO3C，故答案為：3CO24Na4e=2Na2CO3C；(3)選用髙氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發(fā)，故答案為：導電①充電時，鈉極與外電源________(填“正”或“負”)極相連。其陽極反應式：__________。②放電時，發(fā)生還原反應的是__________

4、(填“鈉”或“硫”)極。③用該電池作電源電解(如上圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：________________________________，若鈉硫電池工作一段時間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計)，若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)________(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_____________________________________

5、。④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__________(填“鈉”或“硫”)極相連。(2)某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]①放電時，交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象____________________。②當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少__________mol離子。③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為_________________________

6、________________________?！敬鸢浮控揘a2Sx－2e－===xS＋2Na＋(或S－2e－===xS)硫2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑氯化氫36.5g鈉有大量白色沉淀生成0.02化學能轉(zhuǎn)化為電能②放電時，硫得電子發(fā)生還原反應作正極，故答案為：硫；③電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，離子方程式為：2Cl2H2O2OHH2↑Cl2↑，電解本質(zhì)為電解HCl，根據(jù)少什么加什么結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以若