專(zhuān)題01 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題01物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算（滿(mǎn)分（滿(mǎn)分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級(jí)：班級(jí)：_______________得分：得分：_______________1（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol電子的NH3，③含有16NA個(gè)共價(jià)鍵的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是__

2、______________（填序號(hào)）。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____。（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時(shí)恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl)=_________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1gmL），所得溶液密度為ρgmL，則所得溶

3、液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________molL。（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動(dòng)，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發(fā)生2NO2N2O4，一段時(shí)間后，中間隔板距離右邊25處，則右邊氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。【答案】①②③④172molL1000ρv（17v22400）50%【解析】（1）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL

4、液態(tài)水約為112g，含水分子物質(zhì)的量為：mol=6mol；②NH3是10（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL該氣體的物質(zhì)的量為：0.672L22.4L?mol1=0.03mol，又因?yàn)橘|(zhì)量為0.51g，所以相對(duì)分子質(zhì)量為：0.510.03=17。（3）由題意，反應(yīng)為：OHH=H2O、SO42Ba2=BaSO4↓，所以H的物質(zhì)的量為0.2mol，SO42的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電荷守恒，n(Cl)=0.2mol0.05mol2=0.1mol

5、，則原溶液中c(Cl)=0.1mol0.05L=2mol?L1。1000%10001.1936.5%11.936.5acmolLmolLM??????。答案：11.9。（2）溶液具有均一性和穩(wěn)定性，A、c(H)與取用溶液體積無(wú)關(guān)，A正確。B、c(HCl)不變，當(dāng)取用體積不同時(shí)，n(HCl)不同，m(HCl)也隨取用體積不同發(fā)生變化，B錯(cuò)誤。C、c(H)不隨取用體積發(fā)生變化，但是取用體積變化時(shí)，n(H)將隨之改變，C錯(cuò)誤。D、溶液的密度也

6、取用體積無(wú)關(guān)，D正確。正確答案AD。點(diǎn)睛：物質(zhì)在混合時(shí)，質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)可以相加，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、密度、體積等一般都會(huì)發(fā)生變化，且體積大多數(shù)情況下不能夠?qū)⒃畜w積簡(jiǎn)單相加。3取一定質(zhì)量NH4HSO4和MgSO4的固體混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100molLBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2的體積有如圖所示關(guān)系。試計(jì)算：（l）所得混合溶液中c(SO42)=_________。（2

7、）原固體混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________?！敬鸢浮?.200molL1：1[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]【解析】向溶液中加入0.100molLBa(OH)2溶液，首先與氫離子反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，即0～100mL為第一階段，發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4Ba(OH)2＝BaSO4↓(NH4)2SO42H2O，硫酸鋇是0.01mol，所以硫酸氫銨的物質(zhì)的量是0.02mol；100～300mL為第二階段，