專題34 水的電離及影響因素（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題34水的電離及影響因素水的電離及影響因素（滿分60分時(shí)間30分鐘）姓名：_______________班級(jí)：_______________得分：_______________1常溫下有濃度均為0.1molLl的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液(1)這4種溶液pH由大到小的順序是____（填序號(hào)），其中②由水電離的H濃度為_(kāi)___。(2)①中各離

2、子濃度由大到小的順序是___。(3)④的水解平衡常數(shù)Kh=___molL。(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④（填“”、““、“=”）(5)25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則約為_(kāi)___。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。【答案】②＞①＞④＞③1.01013molLc（Na）＞c（CN）＞c（OH）＞c（H）2.5108＜0.02CNCO2H2O=

3、HCNHCO3(2)NaCN溶液中，CN水解，溶液顯示堿性，NaCN溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)＞c(CN)＞c(OH)＞c(H)，故答案為：c(Na)＞c(CN)＞c(OH)＞c(H)；(3)設(shè)HCO3的水解常數(shù)為K，K====2.5108，故答案為：??233cHCOcOHcHCO??（）（）1waKK1471.010410????2.5108；(4)等體積濃度均為0.1molLl的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液

4、中碳酸氫鈉水解程度大于醋酸鈉，溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉，滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③＜④，故答案為：＜；（5）D（6）＜（7）0.3molL－1（4）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，pH=11的NaClO溶液中，c(OH)=103molL，c(H)=1011molL，NaClO中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來(lái)的c(OH)為103molL；在pH=3的HClO溶液中，c(OH)=1011molL，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電

5、離出來(lái)的c(OH)=c(H)為1011molL；[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（5）A向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；C加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D向水中加入(NH4)2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；故答案為D；（6）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水；（7）將0

6、.2molNaA晶體和0.1molHA氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，根據(jù)物料守恒可知n(HA)n(A)=0.3mol，則c(HA)＋c(A－)＝0.3mol1L=0.3molL－1?！究键c(diǎn)定位】考查鹽類水解知識(shí)、水的電離及其影響因素、弱電解質(zhì)的電離平衡等【名師點(diǎn)晴】水的電離平衡的應(yīng)用，屬于高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查。解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計(jì)算方法，酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水