專題50 定量實驗（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題50定量實驗定量實驗（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl22H2O晶體，再用CuCl22H2O晶體制各CuCl。[制備CuCl22H2O晶體][來源:學&科&網Z&X&

2、X&K]（1）儀器B的名稱是________________；B中反應的離子方程式為_______________________________。（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經一系列操作便可獲得CuCl22H2O晶體。①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)ACu(NO3)2BN

3、aOHCCuODNH3H2Oe.Cu(OH)2[來源:學科網ZXXK]②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。③設計簡易實驗方案確定所CuCl22H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。[來源:學科網][制備CuCl固體]將CuCl22H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。（3）將CuCl2

4、2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。（4）為測定CuCl固體的產率，進行如下定量分析:①將10.26gCuCl22H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應后，將所得固休平均三份，分別轉移至三個錐形瓶中。②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。③用1.00molL的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進

5、行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標點睛：①除去雜質的的最后結果不能引入新的雜質。②關于實驗計算需要選好計算的基準。如本題以10.26g晶體為基準進行計算，因此后半段實驗的計算中，由于樣品被分成三等分，所以計算的結果應當乘以3。學科網2亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，其沸點為5.5℃，易水解。某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微于水，能溶

6、于硝酸，AgNO2HNO3=AgNO3HNO2?；卮鹣铝袉栴}:（1）儀器a的名稱為_____________，裝置B的作用是____________。（2）裝置C中長頸漏斗的作用是____________。（3）實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，當觀察到C中______時關閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通人千燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO。（4）裝置D中干燥管

7、的作用是__________________。（5）實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是____、________。（6）ClNO與H2O反應生成HNO2和HCl。①設計實驗證明HNO2是弱酸________________。(僅提供的試劑:1molL鹽酸、1molLHNO2、Na、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)②要驗證ClNO與H2O反應后的溶液中存在Cl和HNO2，合理的操作步驟