專題16 原子的組成及排布規(guī)律（第01期）-2018年高考化學備考之百強校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題16原子組成及排布規(guī)律原子組成及排布規(guī)律（滿分60分時間30分鐘）姓名：_______________班級：_______________得分：_______________1近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。(2)若設鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原

2、子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為____________。(3)下列推斷正確的是________。A單質(zhì)的還原性：TlAlB原子半徑：AlTlC堿性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3＋Al3＋(4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。ATl＋最外層有1個電子BTl能形成＋3價和＋1價的化合物CTl3＋的氧化性比Ag＋弱DT

3、l＋的還原性比Ag強【答案】六IIIAA162AB（2）鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（A81）81=A162。（3）鉈與鋁位于同一個主族，鉈位于鋁下面周期，鉈的金屬性大于鋁的金屬性，所以鉈單質(zhì)的還原性大于鋁，氧化性Tl3＋Al(OH)3，故說法正確的是A。（4）根據(jù)鉈的外層電子構型6s26p1可知失去一個電子形成Tl＋，最外層還有2個電子，同時也能失去3個電子形成Tl3＋，即Tl能形成＋3價和＋1價的化合物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

4、物的氧化性可知Tl3＋的氧化性比Ag＋強，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl＋的還原性比Ag弱，故推斷【答案】第4周期第ⅥA族BCHF、HCl、HBr、HI鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多abBrClSO22H2O=H2SO4HClHBr(2)A同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化

5、物熱穩(wěn)定性越強，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯誤；B非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性：H2SeHBrHCl，故B正確；C電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2Cl，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑ClK，所以離子半徑：Se2ClK，故C正確；D最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，但HClO3、HBrO3、H2SeO

6、3均不是該元素的最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較酸性強弱，故D錯誤；答案選BC；II(1)因HX的生成反應是放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；(2)因HX都是共價化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可表示為：，故答案為：；(3)F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子

7、層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H?F鍵的極性最強，H?I的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，在反應中均易得到1個電子而達到8電子的穩(wěn)定結構，而H原子最外層有一個電子，在反應中也能得到1個電子而達到2電子的穩(wěn)定結構

8、，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；(5)平衡常數(shù)越大，說明反應越易進行，F(xiàn)Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；[來源:Zxx](6)aK值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故a正確；b反應的正向程度越小，