專題06 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百強(qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專題專題06氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念（滿分（滿分60分時間時間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級：班級：_______________得分：得分：_______________[來源:Z#xx#]1高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下

2、，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是_____。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移____mol電子；②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用________。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、

3、Cl、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式________；②每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移了________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，說明什么問題______。【答案】Na2O2FeSO4和Na2O25高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧

4、化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O30.45該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小【解析】本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念和計算。[來源:學(xué)科網(wǎng)][來源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]（2）①濕法制高鐵酸鉀生成物K2FeO4對應(yīng)反應(yīng)物Fe(OH)3，過程中鐵元素化合價升高，相應(yīng)地氯元素的化合價降低，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，F(xiàn)eO42～Fe(OH)3～3e，ClO～Cl～2e，遵循電子

5、守恒、質(zhì)【解析】A在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸；（2）總分應(yīng)方程式為6CuFeS215O2=6Cu12SO26FeO，根據(jù)方程式知由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2；4高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反

6、應(yīng)如下：IMnO4－Cu2SH→Cu2SO42－Mn2H2O(沒配平)IIMnO4－FeS2H→Fe3SO42－Mn2H2O(沒配平)①下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是（_____）AMnO4－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8C每生成1molSO42－，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol②若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為_______

7、__________。（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序。①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H2O2－2e－→2HO2↑還原反應(yīng)：MnO4－5e－8H→Mn24H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________。實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)迅速