專(zhuān)題09 鎂、鋁及其化合物（第01期）-2018年高考化學(xué)備考之百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列（解析版）

1、2018屆高考大題狂練屆高考大題狂練專(zhuān)題專(zhuān)題09鎂、鋁及其化合物鎂、鋁及其化合物（滿(mǎn)分（滿(mǎn)分60分時(shí)間時(shí)間30分鐘）分鐘）姓名：姓名：_______________班級(jí)：班級(jí)：_______________得分：得分：_______________1堿式碳酸鎂[4MgCO3Mg(OH)24H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（1）“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。[來(lái)源:]圖1CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為_(kāi)_______，發(fā)生的主要反

3、應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________和____________________。②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。【答案】CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2

4、↑9.0Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OMg(OH)25Mg(HCO3)24MgCO3Mg(OH)24H2O↓＋6CO2↑CO2【解析】(1)CaMg(CO3)2的煅燒分解類(lèi)似于CaCO3、MgCO3的高溫分解，（3）①氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：Ca(OH)2Mg(OH)2。②“煅燒”時(shí)稱(chēng)取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.

5、72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，100gmol0.15mol=15g。?點(diǎn)睛：混合物的計(jì)算通?？梢杂檬睾惴焖倭蟹匠探M求解。常見(jiàn)的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、元素（原子或離子）守恒等等。利用守恒關(guān)系可以把題中的相關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為方程式，聯(lián)立成方程組，即可解題。學(xué)~科4網(wǎng)3鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）鋁屬于活潑

6、金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是____(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明)。（2）將0.1moLAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____(用離子方程式表示)。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_____。A氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多B氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高可以作耐火材料C氧化鋁是鋁熱劑的成分之一D氧化鋁是天然藍(lán)寶石的主要成分（4）以Al和NiO(

7、OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（5）某工廠(chǎng)排放出有毒物質(zhì)NOC1，它遇水就會(huì)生成NO3。NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)___。水源中的NO3對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___?！敬鸢浮?Al3O2=2Al

8、2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜FH2OHFOHBDAl3NiO(OH)H2O==NaAlO23Ni(OH)210Al6NO34OH==3N210AlO22H2O[來(lái)源:]【解析】（1）鋁在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是常溫下Al與氧氣反應(yīng)，鋁表面形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al3O2=2Al2O3。故答案為：4Al3O2=2Al2O3，在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜。（2）NH4F