高一化學必修2_第二章__化學反應與能量_測試題a

1、第二章第二章化學反應與能量化學反應與能量1一選擇題一選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題每小題只有一個正確選項，每小題3分，共分，共4848分)1下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應的是()A生石灰B固體NaOHC濃硫酸D固體NH4NO32已知2SO2O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反應為放熱反應，故不

2、必加熱就可發(fā)生3下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與COz反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應4下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是()A空氣量越多越好B應通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出5下列各個裝置中能組成原電池的是()6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投

3、入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是()A氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D鉛蓄電池8對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極C氫氣在鋅片上析出D若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應中，已知

4、10s末硫酸的濃度減少了0.6molL，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（）A、0.02mol(L?min)B、1.8mol(L?min)C、1.2mol(L?min)D、0.18mol(L?min)二、填空題（二、填空題（1515分，每空分，每空1分）分）17（5分）從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于____________，當反應物的總能量高于生成物

5、時，該反應為__反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__反應。18（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應，電極反應式是；鋅是極，發(fā)生反應，電極反應式是。19（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學校燃燒煤煮飯，(2)給手機的電池充電，(3)用畜電池點亮燈泡，(4)電解水得到O2和H2。三、簡答題（三、簡答題（1212分每空每空2分）分）20（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的

6、量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是，生成物是，化學方程式為；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為_____，若不能，則其原因為_________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了____狀態(tài)。四、實驗題（四、實驗題（7分）分）21（7分）根據(jù)氧化還原反應Cu2Ag=Cu22Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類