九年級化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)知識點(diǎn)

1、 1 化學(xué)式和化合價(jià)知識點(diǎn) 1 一、化學(xué)式 1.定義： 說明： （1） 每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有 1 個(gè)，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是 H2O；氧氣和液氧的化學(xué)式都是 O2；混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。 （2）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字是固定不變的， 不能隨意改動(dòng)。 寫化學(xué)式必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或根據(jù)元素化合價(jià)推求。 2、 化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） （以

2、“水：H2O”為例） ① 表示某種物質(zhì) 宏觀 ②表示該物質(zhì)由哪些元素組成 意義 ③ 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 微觀 ④表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義 表示 2 個(gè)水分子中 2H2O 表示每個(gè)（或 1 個(gè)）水分子中含有 2 個(gè)氫原子 說明： ①由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號右下角的小數(shù)字 ．．． 是表示一個(gè) ．． 某分子中含有某種原子的個(gè)數(shù) ②由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式

3、前面加上≥2 的數(shù)字時(shí)，只表示分子的個(gè)數(shù)，則只有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3H2O 中的“3”表示 3 個(gè)水分子。要表示多個(gè)分子， 只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。 2 個(gè)二氧化碳分子： 2CO2 五個(gè)五氧化二磷分子：5P2O5 練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：①.H2O2 和 2H2O2 ②.CO2 和 2CO2 (2). ①說出符號 H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3 各表示的意義及數(shù)字“2﹑3”的 含義？②說出符

4、號 Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意義？ 3.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱） (1)單質(zhì)化學(xué)式的書寫：____________、____________和____________的 學(xué)式用元素符號直接表示，對于____________ ，除元素符號外，還在元素符號 右下角寫上表示分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3 等。 ①寫法： ②怎樣讀單質(zhì)的名稱 命名： 金屬單質(zhì)﹑固體非金屬單質(zhì)和

5、稀有氣體單一般直接讀元素名稱。 氣體非金屬單質(zhì)讀： “元素名稱+氣”如：Fe--鐵 S---硫 Ne---氖；O2---氧氣 Cl2---氯氣 3 成的化合物中， 元素的化合價(jià)數(shù)值就是這種元素一個(gè)原子得失電子的數(shù)目， 金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于 4，所以金屬元素的化合價(jià)一般等于它的最外層 電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于 4，因此，非金屬元素一般有變價(jià)（即同一種元素有多種化合價(jià)） ，非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的最外

6、層電子數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于它的最外層電子數(shù)減 8。 3.化合價(jià)的確定 （1）化合價(jià)正﹑負(fù)的確定：元素原子失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)，沒有電子 得﹑失顯零價(jià)（如：單質(zhì)中的元素） 。 （2）化合價(jià)數(shù)的確定：化合價(jià)數(shù)值=得﹑失電子的數(shù)目 化合物中金屬元素最高正價(jià)=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù) 化合物中非金屬元素最低負(fù)價(jià)=得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)—8 例： ———→Na 化合價(jià)為+1 價(jià)； —→

7、S 的化合價(jià)為-2﹑+6 ； 4.化合價(jià)的表示方法 化合價(jià)有正價(jià)﹑負(fù)價(jià)﹑零價(jià)之分，正價(jià)用“+”號表示，負(fù)價(jià)用“—”號 表示， 零價(jià)用 “0” 表示。 化合價(jià)通常用在元素符號或原子團(tuán)的正上方用正數(shù) （如：+n）或負(fù)數(shù)（如：-n）表示。 “+﹑-”號在前，價(jià)數(shù)在后，價(jià)數(shù)為“1”時(shí)，不能省略。如：H+12O -2Al+32O -23 P+52O -25 Na+12SO - 24 Ca+2（OH- 1）2 （NH+ 14）2SO- 24

8、 特別注意：給化合物化學(xué)式中元素標(biāo)化合價(jià)時(shí)，只能標(biāo)該種元素的單價(jià)，不能標(biāo)價(jià)數(shù)總和。如：Ca+2Cl- 22 中 Cl 元素的化合價(jià)標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：Ca+2Cl -12 但計(jì)算時(shí)要計(jì)價(jià)數(shù)和： （+2）+（-1）×2=0 5.化合價(jià)的一般規(guī)律 （1）合價(jià)有正價(jià)﹑負(fù)價(jià)和零價(jià) （2）在化合物中氧元素通常顯-2 價(jià)，氫元素通常顯+1 價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。特殊：H2O-12（過氧化氫）

9、Na2O-12 NaH+1(氫化鈉) (3)有些元素具有可變化合價(jià)。如：鐵元素有+2 價(jià)﹑+3 價(jià)；氯元素有-1 價(jià)﹑+1價(jià)﹑+5 價(jià)﹑+7 價(jià)（一般地最外層電子數(shù)越多，化合價(jià)種類就越多） （4）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。如：Fe0 Fe+2Cl-12 Fe+3Cl-13 （5）在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價(jià)。 N-3H4N+5O3 (6)、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0，在單質(zhì)里，元素的化合

10、價(jià)為 0。歸納：金正﹑非負(fù)﹑單質(zhì) 0；氫 1（+1）﹑氧 2（-2）為標(biāo)準(zhǔn)。 正﹑負(fù)總價(jià)和為 0，許多元素有變價(jià)，條件不同，價(jià)不同。 6.熟記常見元素的化合價(jià)（見印化學(xué)資料一） +1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鋇、鎂、鈣、鋅、銅 +3 鋁 +2、+3 鐵 －1 氯 －2 氧 7.原子團(tuán)（又叫根） （1）定義： 說明：原子團(tuán)不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個(gè)部分，與不同的元素2 8 1 +11 2 8 6 +16