溶液試題集錦

1、成都市玉林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)資料1第九單元溶液05中考試題集錦[考點(diǎn)考點(diǎn)]1.微觀角度解釋溶解現(xiàn)象。2.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念及判斷。3.探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。4.溶液在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。5.生活中的乳化現(xiàn)象。6.飽和溶液與不飽和溶液的概念、判斷及相互轉(zhuǎn)化現(xiàn)象。7.固體溶解度的涵義。溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響。固體物質(zhì)溶解度曲線的意義。8.影響氣體溶解度的因素。9.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)公式與變型式。10.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

2、簡(jiǎn)單計(jì)算及把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。[經(jīng)典考題研讀經(jīng)典考題研讀]【例1】(2005福州)將下列四種家庭應(yīng)用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是()。A.食鹽B.芝麻油C.味精D.蔗糖分析：溶液的慨念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征是均一性（指溶液各部分性質(zhì)相同)、穩(wěn)定性(指溫度不變化，水分不蒸發(fā)，溶質(zhì)和溶劑永不分離)。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)可知，將芝麻油

3、放入水中，振蕩，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此不能形成溶液。將食鹽、味精、蔗糖放入水中，構(gòu)成它們的氯離子、鈉離子、味精分子、蔗糖分子會(huì)均勻地分散到水中，具有均一性、穩(wěn)定性。因此能形成溶液。答案：B【例2】(2005沈陽)20℃時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別加入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下。其中所得溶液屬于飽和溶液的是()。選項(xiàng)質(zhì)量ABCD加入食鹽質(zhì)量(g)10203040所得溶液質(zhì)量(g)1101

4、20130136分析：判斷飽和溶液與不飽和溶液關(guān)鍵在于判斷在該溫度下能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。若能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，說明是該溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液；若不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，說明是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。在題目中選項(xiàng)A與選項(xiàng)B相比較，可得知A能繼續(xù)溶解食鹽，所以A為不飽和溶液；成都市玉林中學(xué)九年級(jí)化學(xué)資料3分析：將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用到化學(xué)方程式中的計(jì)算是中考必考內(nèi)容之一：在此題中，由8gCuO恰好完全反應(yīng)，通過化學(xué)方程式CuOH2SO4===Cu

5、SO4H20既可求得生成CuSO4的質(zhì)量，又能求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：設(shè)生成的CuS04的質(zhì)量為x，100g稀H2S04中溶質(zhì)質(zhì)量為y。CuOH2SO4===CuSO4H2080981608gyx(1)==解之x=16gg880x160(2)==解之y=9.8gg880y98∴稀H2S04中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％=9.8％gg1008.9答：(1)生成CuS04的質(zhì)量為16g。(2)稀H2SO4中溶質(zhì)

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％。[中考試題中考試題]1.(2005上海)以下飲料和食品中，屬于溶液的是()。A.豆?jié){B.牛奶C.礦泉水D.果醬2.(2005上海課改)將下列物質(zhì)與水混合，一定不能形成溶液的是()。A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.植物油3.(2005廈門)右圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化裝置，對(duì)海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側(cè)海水的()增加。A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D.溶