人教版化學選修3知識點總復習

1、選修選修3物質結構與性質物質結構與性質第一章第一章原子結構與性質原子結構與性質一、原子結構一、原子結構1.能級與能層能級與能層2.原子軌道電子規(guī)律原子軌道電子規(guī)律3.基態(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子能量穩(wěn)定稱為基態(tài)，當原子得失能量而誘發(fā)電子得失或躍遷時，稱為激發(fā)態(tài)，一般多指離子4.原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律⑴構造原理：構造原理：隨著核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道（能級），叫做構造原

2、理。能級交錯：能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。也可以記成：也可以記成：1223343、4545645分區(qū)（原子的價層落在哪里，就屬于哪個區(qū)域）三、元素周期律三、元素周期律1.電離能、電負性電離能、電負性（1）電離能）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指失去第1個電子所需要的最低能量，第二電離能指失去第2個電子所需要的最低能量，依次類推。隨著失去電子個數的

3、增加，原子失電子能力減弱，電離能在增加，即第一電離能O（2）元素的電負性元素的電負性用來描述不同原子電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負性的應用電負性的應用跟電離能相似，原子

4、半徑越小，對電子的吸引力就越大，電負性就越大，沒有特殊情況跟電離能相似，原子半徑越小，對電子的吸引力就越大，電負性就越大，沒有特殊情況①判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱②金屬的電負性一般小于1.8，非金屬的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負性逐