高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試題與答案

1、1高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)卷高二上學(xué)期第一次月考試題化學(xué)卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12，O—16，H—1，S—32N—14一選擇題（每小題3分，共45分）1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A一定有化學(xué)鍵的變化B一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化D一定伴隨著能量的變化2已知：（1）Zn（s）12O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJmol（2）2Ag（s）12O2（g）==Ag2O（s）ΔH

2、=－31.0kJmol則Zn（s）Ag2O（s）==ZnO（s）2Ag（s）的ΔH等于()A－317.3kJmolB－379.3kJmolC－332.8kJmolD317.3kJmol3.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的是（）A.S（s）＞S（l）＞S（g）B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）D.S（g）＞S（s）＞S（l）4在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反

3、應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.SO2與SO3的濃度不再變化5.已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol(Lmin)]來(lái)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)4556C.v(NH3)＝v(H2O)D.v

4、(O2)＝v(NO)23456熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝131.3kJmol表示（）A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱

5、22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）ACH3OH（l）32O2（g）CO2（g）2H2O（l）△H=725.8kJmolB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）△H=－1452kJmolC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）△H=－725.8kJmolD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）△H=1452kJmol8長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料，N

6、O2作為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；△H＝＋67.7kJmol3二非選擇題（共55分）16、(7分)50ml0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)

7、值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2t1分別

8、為2.2℃2.4℃3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為。○1○2○317(6分)對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)===Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：(1)升高溫度：_____；(2)增大壓強(qiáng)：____________；(3)增大容器容積：______________；(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)壓縮體積：___

9、___________.18.（12分）（1）請(qǐng)用熱化學(xué)方程式表示A1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量。___________________________________________________________________B1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成2molNO2(g)，吸收68kJ熱量。_______________________________

10、____________________________________（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJmolB、CH3OH(g)＋32O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJmol由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱