分子極性判斷方法

1、分子極性判斷方法一、共價(jià)鍵的極性判斷化學(xué)鍵有無極性，是相對于共價(jià)鍵而言的。從本質(zhì)上講，共價(jià)鍵有無極性取決于共用電子對是否發(fā)生偏移，有電子對偏移的共價(jià)鍵即為極性鍵，無電子對偏移的共價(jià)鍵即為非極性鍵。從形式上講，一般來說，由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為非極性鍵，由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵即為極性鍵。在學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的極性判斷時(shí)，一定要走出這樣一種誤區(qū)“由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵一定為非極性鍵”。對于化合物來說，象H3CCH3中的“CC”

2、鍵、CH2=CH2中的“C=C”鍵、Na2O2中的“OO”鍵等具有結(jié)構(gòu)對稱的分子中同種元素原子間形成的共價(jià)鍵的確是非極性鍵。但象CH3CH2OH、CH3COOH等結(jié)構(gòu)不對稱的分子中的“CC”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。對于單質(zhì)來說，象在H2、O2、N2、P4、C60、金剛石、石墨等共價(jià)單質(zhì)中的共價(jià)鍵的確是非極性鍵。但在O3分子中的“OO”鍵卻不是非極性鍵，而是極性鍵。這是因?yàn)镺3分子結(jié)構(gòu)呈“V”型（或角型），鍵長為127.8pm（該鍵

3、長正好位于氧原子單鍵鍵長148pm與雙鍵鍵長112pm之間），與SO2結(jié)構(gòu)相似，可模仿SO2把O3稱作“二氧化氧”，所以O(shè)3分子中的“OO”鍵是極性鍵，其分子是極性分子。二、分子的極性判斷分子是否存在極性，不能簡單的只看分子中的共價(jià)鍵是否有極性，而要看整個(gè)分子中的電荷分布是否均勻、對稱。根據(jù)組成分子的原子種類和數(shù)目的多少，可將分子分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，各類分子極性判斷依據(jù)是：1、單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故無極性

4、分子或非極性分子之說，如He、Ne等稀有氣體分子。2、雙原子分子：對于雙原子分子來說，分子的極性與共價(jià)鍵的極性是一致的。若含極性鍵就是極性分子，如HF、HI等；若含非極性鍵就是非極性分子，如I2、O2、N2等。3、多原子分子：⑴以非極性鍵結(jié)合的多原子單質(zhì)分子，都是非極性分子，如P4等。⑵以極性鍵結(jié)合的多原子化合物分子，其分子的極性判斷比較復(fù)雜，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要由分子中各鍵在空間的排列位置來決定。若分子中的電荷分