九年級化學下冊實驗教案

1、九年級化學（下冊）實驗教案九年級化學（下冊）實驗教案平壩縣白云中學：王洪平壩縣白云中學：王洪實驗名稱：比較合金和純金屬的硬度實驗名稱：比較合金和純金屬的硬度實驗目的實驗目的：1、了解合金和純金屬的光澤和硬度：2、了解合金和純金屬的硬度的大小。實驗原理：實驗原理：合金和純金屬有一定的光澤和顏色；合金的硬度大于組成的純金屬的硬度，合金的抗腐蝕性能大于組成的純金屬的抗腐蝕性能。實驗儀器實驗儀器：黃銅片、銅片、焊錫、錫實驗步驟：實驗步驟：比較黃

2、銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色，將它們互相刻畫，比較它們的硬度，讓學生把下表填上：性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅片銅片焊錫錫光澤和顏色黃色紫紅色銀白色銀白色硬度大小大小結論合金和純金屬有一定的光澤和顏色；合金的硬度大于組成的純金屬的硬度。結論：結論：合金和純金屬有一定的光澤和顏色；合金的硬度大于組成的純金屬的硬度，合金的抗腐蝕性能大于組成的純金屬的抗腐蝕性能。銅沒有明顯變化現(xiàn)象：現(xiàn)象：Mg、Zn、Fe的表面有氣泡冒出，且Mg表面的氣泡多于Zn，Zn

3、多于Fe，而Cu的表面沒有氣泡。討論：討論：1、那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成了什么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。2、對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應有什么特點將這一類反應與化合反應、分解反應進行比較分析與結論：分析與結論：1、Mg2HCl=MgCl2H2↑Fe2HCl=FeCl=FeCl2H2↑Zn2HCl=ZnCl

4、2H2↑Cu與稀HCl，稀H2SO4不反應，四種金屬活動性順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu。2、如以上反應，由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫置換反應。問題域交流：問題域交流：置換反應與化合反應、分解反應的區(qū)別實驗名稱：實驗名稱：金屬活動順序?qū)嶒災康膶嶒災康模罕容^幾種金屬活動性大??；理解置換反應概念。實驗儀器實驗儀器：試管、鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、銅絲、硫酸鋁溶液實驗原理：實驗原理：金屬金屬鹽=金屬金屬鹽2A