質(zhì)子（z個(gè)）

1、Z高一化學(xué)高一化學(xué)必修必修2知識(shí)點(diǎn)大全知識(shí)點(diǎn)大全第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（質(zhì)子（Z個(gè)）個(gè)）原子核原子核注意：注意：中子（中子（N個(gè)）個(gè)）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)＋中子數(shù)＋中子數(shù)(N)(N)1.1.原子（原子（AX）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù)核外電子（核外電子（Z個(gè)）個(gè)）★熟背前熟背前2020號(hào)元素，熟悉

2、號(hào)元素，熟悉1～2020號(hào)元素原子核外電子的排布：號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeHeLiLiBeBeBCNOFNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiPSClClArArKCaCa2.2.原子核外電子的排布規(guī)律：原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（個(gè)（K層為最外

3、層不超過(guò)層為最外層不超過(guò)2個(gè)）個(gè)），次外層不超過(guò)，次外層不超過(guò)1818個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)3232個(gè)。個(gè)。電子層：電子層：一（能量最低）一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.3.元素、核素、同位素元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子

4、和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō)對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表二、元素周期表1.1.編排原則：編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）（周期序數(shù)＝原子的電

5、子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)元素種類元素種類第一周期第一周期12種元素種元素短周期短周期第二周期第二周期28種元素種元素周期周期第三周期第三周期38種元素種元素元（7個(gè)橫行）個(gè)橫行）第四周期第四周期41818種元素種元素素（7

6、個(gè)周期）個(gè)周期）第五周期第五周期51818種元素種元素周長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第六周期第六周期63232種元素種元素期第七周期第七周期7未填滿（已有未填滿（已有2626種元素）種元素）表主族：主族：ⅠAⅠA～ⅦAⅦA共7個(gè)主族個(gè)主族族副族：副族：ⅢBⅢB～ⅦBⅦB、ⅠBⅠB～ⅡBⅡB，共，共7個(gè)副族個(gè)副族（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于族：三個(gè)縱行，位于ⅦBⅦB和ⅠBⅠB之間之間（1616個(gè)族）個(gè)族）零族：稀有氣體零族：稀有氣體三

7、、元素周期律三、元素周期律1.1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

8、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素第三周期元素1111NaNa1212MgMg1313AlAl1414SiSi1515P1616S1717ClCl1818ArAr成鍵粒子成鍵粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵元素成鍵元素活潑活潑金屬金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：與活潑非金屬元素之間（特殊：NHNH4ClCl、NHNH4NONO3等銨鹽只由非金屬元素組等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）成，但含有離子鍵）非金屬元素之間非金屬元素之

9、間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，型，如，H－ClCl。共

10、價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，型，如，ClCl－ClCl。2.2.電子式：電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)

11、電荷。示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量能量的變化。的變化

12、。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出放出能量。能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量

13、的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為生成物總能量，為放熱放熱反應(yīng)。應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為生成物總能量，為吸熱吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反

14、應(yīng)（特殊：大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2△2CO是吸熱反應(yīng)）是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。的分解等。3、能源的分類：、能源

15、的分類：形成條件形成條件利用歷史利用歷史性質(zhì)性質(zhì)可再生資源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能常規(guī)能源常規(guī)能源不可再生資源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源煤、石油、天然氣等化石能源可再生資源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣太?yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣一次能源一次能源新能源新能源不可再生資源不可再生資源核能核能二次能源二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）（一次能源經(jīng)過(guò)加

16、工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考思考]一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不

17、對(duì)。如點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C＋O2＝CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)第二節(jié)化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：火電（火力發(fā)