初中化學(xué)《化學(xué)式、化學(xué)方程式和反應(yīng)現(xiàn)象歸納大全》[1]

1、化學(xué)式、化學(xué)方程式化學(xué)式、化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用歸納應(yīng)用歸納第1頁(yè)共17頁(yè)2009年11月10日一、化學(xué)式書寫1、化合物陰離子陽(yáng)離子OH－氫氧根NO3－硝酸根Cl－氯離子SO42－硫酸根CO32－碳酸根分類O2氧離子H＋H2OHNO3↑HCl↑H2SO4H2CO3↑H2O氫離子水硝酸鹽酸硫酸碳酸→酸水NH4＋NH4H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3＿銨根離子氨水硝酸銨氯化銨硫酸銨碳酸銨＿K＋KOH

2、KNO3KClK2SO4K2CO3K2O鉀離子氫氧化鉀硝酸鉀氯化鉀硫酸鉀碳酸鉀氧化鉀NaNaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O鈉離子氫氧化鈉硝酸鈉氯化鈉硫酸鈉碳酸鈉氧化鈉Ba2Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO鋇離子氫氧化鋇硝酸鋇氯化鋇硫酸鋇碳酸鋇氧化鋇Ca2Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3↓CaO鈣離子氫氧化鈣硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣氧化鈣Mg2Mg

3、(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO鎂離子氫氧化鎂硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂氧化鎂Mn2Mn(OH)2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO錳離子氫氧化錳硝酸錳氯化錳硫酸錳碳酸錳氧化錳Zn2Zn(OH)2↓Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO鋅離子氫氧化鋅硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅碳酸鋅氧化鋅Al3Al(OH)3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿Al2O3鋁離子氫氧化

4、鋁硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁＿氧化鋁Cu2Cu(OH)2↓Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO銅離子氫氧化銅硝酸銅氯化銅硫酸銅碳酸銅氧化銅Fe2Fe(OH)2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO亞鐵離子氫氧化亞鐵硝酸亞鐵氯化亞鐵硫酸亞鐵碳酸亞鐵氧化亞鐵Fe3Fe(OH)3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3＿Fe2O3鐵離子氫氧化鐵硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵＿氧化鐵Ag＿AgNO3AgCl↓Ag2SO4微

5、Ag2CO3↓Ag2O銀離子＿硝酸銀氯化銀硫酸銀碳酸銀↓鹽氧化銀分類堿→鹽氧化物化學(xué)式、化學(xué)方程式化學(xué)式、化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用歸納應(yīng)用歸納第3頁(yè)共17頁(yè)2009年11月10日11.甲烷在空氣中燃燒：CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH3O2點(diǎn)燃2CO23H2OC.氧氣的來(lái)源：氧氣的來(lái)源：13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱2HgO2↑14加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4MnO2O2↑

6、（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）15過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2OO2↑16加熱氯酸鉀與二氧化錳制氧氣：加熱氯酸鉀與二氧化錳制氧氣：2KClO32KCl3O2↑二、自然界中的水：二、自然界中的水：17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑O2↑18二氧化碳可溶于水：H2OCO2===H2CO3三、質(zhì)量守恒定律三、質(zhì)量守恒定律：19碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO32HCl==2NaClCO

7、2↑H2O20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4===FeSO4Cu21氫氣還原氧化銅：H2CuO加熱CuH2O四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物：A.碳的化學(xué)性質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)22碳在氧氣中不充分燃燒：2CO2點(diǎn)燃2CO23碳在氧氣中充分燃燒：CO2點(diǎn)燃CO224木炭還原氧化銅：C2CuO高溫2CuCO2↑25焦炭還原氧化鐵：3C2Fe2O3高溫4Fe3CO2↑B.煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化