龍山中學(xué)年高二年級月考化學(xué)試題

1、龍山中學(xué)龍山中學(xué)20062006年高二年級月考年高二年級月考化學(xué)試題化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分150分，考試用時120分鐘。第一部分第一部分選擇題選擇題(共80分)一單項選擇題一單項選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題4分，共分，共40分。每小題只有一個選項符合題分。每小題只有一個選項符合題意)1在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Aυ（A）＝0.5mol（Lｓ）Bυ（B）＝0.3mol（

2、Lｓ）Cυ（C）＝0.8mol（Lｓ）Dυ（D）＝1mol（Lｓ）2下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向B

3、確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)4、下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc(H)=c(OH)=106molL溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（）A醋酸B溶液101LmolL.010124..LmolLHSOC鹽酸D溶液0501..LmolL20123LmolLHSO.6一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A單位時

4、間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D（a）甲＞乙，（b）甲＜乙14、下列方程式書寫正確的是（）A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋

5、HSO4－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2＋CO32－15、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2NaNOS2B.Mg2HSONO?3?24?3C.Al3NaHCOSOD.Fe3HSCNCl?3?2416、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H)c(OH)的措施是（）A將水加熱煮沸，測得pH=6B向

6、純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體D向水中加入Na2CO3固體17、某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A用托盤天平稱取3.25gNaClB用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C用量筒量取10.51mL鹽酸D用容量瓶配制216mL0.1molL的NaOH溶液18、pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為A9：1B1：11C1：9D11：119反應(yīng)：L(s

7、)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃa＞bDa＜b20下列說法不正確的是A在化學(xué)反應(yīng)進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C在101KPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D在稀溶液中