河北邯鄲永年縣第二中學(xué)年高二上月考化學(xué)試題

1、<p><b>　　高二化學(xué)</b></p><p>　　一、單選題(本大題共18小題，共54分)</p><p>　　1.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法不正確的是（　　） A.改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度 B.達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存 C.達到平衡后，反應(yīng)停

2、止，正、逆反應(yīng)速率都等于零</p><p>　　D. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度</p><p>　　2.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s），己知反應(yīng)中X、Y 的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（　?。?A.X為0.05mol?L-1

3、 B.Y為0.1mol?L-1 C.Z為0.2mol?L-1 D.W為0.1mol?L-1</p><p>　　3.一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進行反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是（　　） A. d點 B.b點 C.c點 D. a點</p

4、><p>　　4.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　?。?A.NaCl固體  B. CaCO3固體     C. 水   D.NaOH固體</p><p>　　5.已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g

5、）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　?。?A.該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此不能自發(fā)進行 C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮 D.（NH4）2CO3（s）比NH4HCO3（s）穩(wěn)定</p><p>　　6.在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?4C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是（　?。?A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 B

6、.單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B C.容器內(nèi)的壓強不再變化 D. C的生成速率與C的分解速率相等</p><p>　　7.如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），△H＜0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（　?。?A.t1 時，向容器中通入一定量的A氣體 B t1 時，升高體系溫度C..t1 時，縮小容器的體積D.從t1 開始到新的平衡的過程中，平

7、衡向逆反應(yīng)方向移動</p><p>　　8.某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　?。?A.平衡正向移動          B. Z的體積分?jǐn)?shù)變小C.X的

8、轉(zhuǎn)化率變大          D. （a+b）＞（c+d）</p><p>　　9.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　?。?A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向 B.使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

9、C.化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動</p><p>　　10.體積相同、氫離子濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　?。?A.中和CH3COOH的多 B.中和HCl的多 C.相同 D.無法比較[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]</p><p>　　

10、11.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)： [來源:Z,xx,k.Com]</p><p>　　則下列說法中不正確的是（　?。?A.碳酸的酸性強于氫硫酸 B. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變</p><p>　　12.醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作

11、能使H+濃度增大的是（　?。?A.加入少量NaOH固體 B. 加入固體CH3COONaC.加入鋅粉 D.加熱升溫10℃</p><p>　　13.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大 B.將水加熱，Kw減小C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大 D.向水中加入少量NaO

12、H固體，平衡正向移動，c（H+）降低</p><p>　　14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　?。?A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH3 D.NH4HCO3</p><p>　　15.對于0.1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?A.加入少量冰醋酸后，溶液的c（H+）增大B.溫度升高后，溶液的酸性減弱 C.加入少量Na2CO3固

13、體，醋酸電離平衡向左移動 D. 加水稀釋后，溶液中c（H+）增大</p><p>　　16.汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?A.其它條件不變，加入催化劑，△H變大 B .充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.C及時除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化

14、D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大</p><p>　　17.在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　?。?</p><p>　　A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125mol?L-1?min-1 B.其他條件不變，降低溫度

15、，反應(yīng)達到新平衡前υ（逆）＞υ（正） C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大 D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44</p><p>　　18.高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（　?。?A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 B. 2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2C. 升高溫度，

16、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D.若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大</p><p><b>　　二、非選擇題</b></p><p>　　19.在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A，B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是

17、1.2mol?L-1．則2min末B的濃度為 ______ ，C的物質(zhì)的量為 ______ ．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）= ______ ．當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，平衡將 ______ ，若通入0.5L氬氣，平衡將 ______ ．（填“向右移動”、“向左移動”“不移動”）</p><p>　　20.某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol 

18、B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0  kJ?mol-1．測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）． （1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是 ______ （填選項字母，下同），最小的是 ______ ． A．0～1min　　B．1～3min    C．3～8min  

19、;D．8～11min （2）b點的正反應(yīng)速率 ______ （填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率． （3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ______ ． （4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ______ ，曲線Ⅱ改變的條件是 ______ ．</p><p>　　21.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)

20、生如下反應(yīng)： MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平） Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對反應(yīng)速率影響，設(shè)計如下實驗方案： 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下： </p><p>　?。?）完成上述實驗方案設(shè)計，其中：V1= ______ ，V

21、2= ______ ； （2）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ． （3）甲同學(xué)在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始時速率較慢，隨后加快．他分析認(rèn)為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看， 你猜想還可能是 ______ ； Ⅱ．乙同學(xué)利用如圖測定反應(yīng)速率 回答下列問題 （4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；

22、（5）乙同學(xué)通過生成相同體積的CO2來表示反應(yīng)的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．</p><p>　　22.在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ______ ； （2）根據(jù)如圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時（4分鐘末），

23、平均反應(yīng)速率v（N2）= ______ ． （3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ______ （填字母）； a．N2和NH3濃度相等                  b．NH3百分含量保持不變      c．容器

24、中氣體的壓強不變 d．3v正（H2）=2v逆（NH3）         e．容器中混合氣體的密度保持不變 （4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 ______ ．</p><p><b>　　

25、高二化學(xué)</b></p><p><b>　　答案和解析</b></p><p>　　【答案】 每題3分，共54分1—5 CAABC 6—10 DCBDA 11—15 BDCCA 16—18 CDB19.每空2分，共10分</p><p>　　0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移動；不

26、移動 20. 每空2分，共14分</p><p>　　A；D；大于；75%；0.5；升高溫度；增大壓強 21. 每空2分，共14分</p><p>　　1mL；1.5mL；A；C；Mn2+起催化作用；關(guān)閉分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復(fù)到原來的位置，若能恢復(fù)，則氣密性良好， 若不能恢復(fù)，則氣密性不好；秒表 22. 每空2分，共8分</p>