廣東省揭陽市第一中學2015-2016學年高二上學期第二次段考化學試題

1、1揭陽一中揭陽一中20152016學年度第一學期高二級（學年度第一學期高二級（95屆）段考屆）段考2化學（理科）試題化學（理科）試題命題人：黃海娜人：黃海娜審核人：胡核人：胡樂華樂華可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、單項選擇題一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOHH2OHCOO－H3OBCO2H2OHCO3—HCCO3

2、2—H2OHCO3—OH－DHS－H2OS2－H3O2下列說法正確的是A某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽B弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應D中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同3室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H＋和OH－濃度的乘積為110－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為AHCO、Al3＋、Na＋、SOBI－、N

3、O、K＋、NH－32－4－3＋4CMnO、Cl－、SO、K＋DSiO、OH－、Na＋、Cl－－42－42－34一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是A加入的堿過量B生成的鹽發(fā)生水解C混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等D反應后溶液中c（A）=c（M）5室溫下，pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是A11:1B9:1C1:11D1:96右圖曲線a和b是鹽酸與氫

4、氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1molLBP點時反應恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑313常溫下，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO

5、H)＋c(CH3COO－)C點③所示溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO－)c(H＋)c(Na＋)c(OH)14鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A銅電極上發(fā)生氧化反應B電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小2－4C電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持

6、溶液中電荷平衡15液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是Ab極發(fā)生氧化反應Ba極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極D其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜二、非選擇題二、非選擇題（共4小題，共55分）16碳及其化合物有廣泛的用途。（1）